Química IV

31.   El catión siempre es más pequeño que el átomo del cual se forma.

 32.   El anión siempre es más grande que el átomo del cual se forma.

 33.   Propiedades Periódicas ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental. El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, Julios o en kilo Julios por mol (kJ/mol). Los elementos químicos presentan mayor energía de ionización cuanto más arriba y a la derecha de la tabla periódica se encuentren. I1 + X (g) X + (g) + e[1]

 34.   Electronegatividad. ✓ENERGÍA DE IONIZACIÓN: Es la energía mínima (kJ/mol) necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, en su estado fundamental.

 35.   Electronegatividad ✓AFINIDAD ELECTRÓNICA: Es el cambio de energía que ocurre cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un electrón

 36.   Propiedades Periódicas ✓ELECTRONEGATIVIDAD: Es la capacidad de un átomo para atraer hacia sí los electrones de un enlace químico. Propiedades Periódicas 108 Energía de ionización Electronegatividad

 37.   ELECTRONEGATIVIDAD Tendencia: • En un período la tendencia a perder electrones disminuye a medida que se avanza en el mismo; los electrones se encuentran más unidos al núcleo (Zefc). Por tanto, a medida que se avanza en un período aumentará la tendencia de atraer electrones más que de perderlos y aumentará la electronegatividad.

 38.   ELECTRONEGATIVIDAD Los electrones estarán más lejos del núcleo cuanto más abajo estén en el grupo, y por lo tanto resultará más fácil que los pierda y más difícil que los gane. La electronegatividad aumenta al subir en el grupo.

 39.   Electrones de valencia Son los electrones que ocupan el nivel de energía externo. Para los elementos representativos, los electrones de valencia son los que ocupan el más alto nivel de energía n (número cuántico principal)

 40.   El enlace químico es el resultado de las interacciones atractivas entre los núcleos atómicos y los electrones, que superan energéticamente a las interacciones de repulsión de los electrones entre sí y también entre los núcleos.

 41.   Los electrones de valencia son los electrones que participan en el enlace químico. Se busca adquirir una configuración estable (gas noble)

 42.   TEORÍA DE LEWIS ❑ En el enlace participan los electrones de valencia. ❑ Puede formarse por transferencia de electrones de un átomo a otro. ❑ Puede formarse cuando los átomos comparten uno o más pares de electrones. ❑ Los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieran una configuración electrónica especialmente estable

 43.   Enlace covalente: Enlace en el que dos o más electrones son compartidos por dos átomos. ¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?

 44.   Enlace covalente polar o enlace polar es un enlace covalente con mayor densidad del electrón alrededor de uno de los dos átomos.

 45.   Enlace covalente puro es un enlace covalente con igual densidad del electrón alrededor de cada uno de los dos átomos. Los átomos tienen igual electronegatividad.

 46.   Enlace Iónico Compuestos Iónicos • Los compuestos iónicos forman estructuras Tridimensionales. • T de fusión altas • Conductividad eléctrica en disolución, se disuelven en solventes polares. • Gran dureza y gran fragilidad.

 47.   Enlace Covalente Compuestos Covalentes • Entidades moleculares • T de fusión bajas. •No tienen conductividad •Se disuelven en disolventes polares o apolares •Son blandos, deformables y compresibles

 48.   Es la suma vectorial de todos los momentos dipolares de los enlaces covalentes de la molécula.