Unidad 1
Material: Elemento que nos permite elaborar o fabricar algo que va a ocupar algo en el espacio
Hay 4 grandes grupos de materiales
Polímeros
Cerámicos
Metales
Materiales compuestos
Ideas:
Materialistas: Las cosas están hechas de cosas más pequeñas y esas de cosas más pequeñas hasta llegar al átomo
Dalton: A la porción más pequeña de la materia es una esfera de carga positiva
J. J. Thomson: Trabajaba con un anodo y un cátodo y viendo hacia donde se desviaba la luz si hacía una carga negativa o positiva y propuso el modelo de pudin con pasas un átomo de carga positiva y lleno de esferas de cargas negativas
Rutherford: Trabajaba con radiación alpha Colima dolls y dirigiéndolas a láminas de oro y descubrió que el modelo no podía ser sólido tenía que tener espacios vacíos ya que la radiación atravesaba las láminas y algunas se desviaban o rebotaban y propuso el modelo de un centro positivo rodeado de electrones en la periferia
Bohr: Propuso el modelo de orbitales con distintos niveles energéticos
Chadwick: Sumó la masa de protones y electrones y la comparó con la de los átomos pero no contó los neutrones así que descubrió que había algo que faltaba para sumar masa y los describió
Moderno: Está basado en matemáticas
En los orbitales se encuentran los electrones
Los electrones definen la carga
A los elementos se les caracteriza por la cantidad de protones que contiene
Los neutrones definen a los isotopos
CaPO4 = Apatita
CaSO4 = Sulfato de calcio
El elemento es la sustancia fundamental por excelencia
Mendeleyev: Agrupó la tabla de la manera que conocemos y predijo los elementos que faltaban
Los metales se comportan como cationes (Pierden electrones)
Regla del octeto de Lewis: La tendencia de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones de carga negativa (Tienden a la estabilidad)
Enlaces químicos
Es la unión entre átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o estructura cristalina
Primarios (Fuertes y se dan entre átomos)
Ionico (Cede electrones)
Enlace primario fuerte que forma materiales cerámicos y se da entre un metal y un no metal
Ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomos menos electronegativo hacia el más electronegativo
Forma redes cristalinas (Ordenamiento periódico tridimensional de largo alcance en una estructura)
Características de los cerámicos
Resistentes a cargas compresivas pero débiles al impacto debido al acomodo tridimensional
Malos conductores térmicos y eléctricos
Pueden tener enlaces ionicos o covalentes
Covalente (Se comparten electrones dando un nuevo orbital)
Enlace primario fuerte que se da entre dos no metales
Son característico de la química orgánica
Metálico
Es un enlace químico fuerte, primario y característico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre sí
Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y el galio y tienen un punto de fusión alto
Estos átomos se agrupan de forma muy cerca unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas con una nube de electrones
Características de los metales
Son cationes
Ductilidad: capacidad que tiene un metal de deformarse de forma permanente (plasticamente bajo cargas tradicionales), La nube de electrones se reacomoda para permitir la ductilidad
Maleabilidad: capacidad que tiene un material de deformarse permanentemente bajo cargas compresivas
Conductividad eléctrica: En los metales el movimiento acelerado de los electrones que se encuentran en la nube ayudan a la propagación de la electricidad
Conductividad térmica: cantidad de calor que pasa por un segundo por un cuerpo de 1cm de espesor
Brillo y tañido: los fotones son absorbidos por los electrones libres, cuando vuelven a su nivel de energía regresan a la energía en forma de luz
Enlaces secundarios (Debiles y se dan entre las moléculas como el ADN)
Puentes de hidrógeno
Van der waals
Interacciones hidrofóbicas
Los halogenos son los más electronegativos
Diferencias de electro negatividad