Samenstellingen van materie
chemische eigenschappen
Chemische identiet van de stof word aangepast, het word een andere soort
fysische eigenschappen
De molecuul bijft hetzelfde en zijn er geen chemische reacties opgetreden, zoals de verandering van agregatie toe
er zijn geen chemische bindingen tussen samengestelde delenstand.
element
basis eenheid van materie
kan afzondelijk bestaan, meestal edelgassen want die hebben geen neiging
meerdere van dezelfde kunnen binden
verbindingen
binding = atomen
verbinding = hoe, de letterlijke binding ertussen
Zuivere stof
vorm van materie die een consitene en uniforme samennsettling heeft en die niet kan worden gescheiden in eenvoudigere stoffen door fysische methoden.
soorten bindngen
edelgassen zijn ongebonden meestal
covalente
elektronen met elkaar verbinden, te delen, meestal tussen niet metaal atomen
ionische bindingen
elektonen overgedragen van een atoom naar ander atoom wat zorgt dat ze elkaar aantrekken
meestal tussen niet metaal en metaal
kation is de +
anion is de -
Mengsel
combinatie van 2 of meerzuivere stoffen die fysisch met elkaar gemengd zijn
homogeen
componeneten zijn uniform verdeeld en heeft overal dezelfde samenstelling en eigenschappen
heterogeen:
mengsels waarvan de samenstelling niet uniform is en verschillende fasen of componenten zichtbaar zijn.
geen constante verdeling waardoor er verschillende verhoudingen mogelijk zijn daarom heb je iets extra nodig zoals massaprocent
colloïdaal mengsel
oplossing van heel kleine deeltjes 1-1000 nm
emulsie: vloeibaar + vloeibaar → emulgator nodig voor stabiliteit
suspensie: vloeibaar + vast
schiedingstechnieken
filtratie → vaste deeltjes iit vloeistof of gas
destillatie → menngsel in gas, verschillend ko okpunt
kristalizatie → afkoelen → uithalen
extractie → je haalt een stof uit een mengsel door het op te lossen in een slectief oplosmiddel
chromotagrfie → een mengsel met meerdere kleurstoffen op paier vastmaken en bewegen mee met het water. hoe hoger de stof is hoe beter de oplosbaarheid.
sublimatie: gaat direct van vast naar gas, scheiding op kookpunt
Behoud van massa
totale massa veranderd niet in de chemische reactie maar het herschikt
! uitzondering = kernreactie: massa naar energie
constante massa verhouding
elke specifieke verbinding heeft een vaste massa verhouding van de elementen waaruit het bestaat
veelvoudige vverhoudingen
als elementen met elkaar reageren om meer dan een verbinding te vormen, de massas van een element die reageren met een vaste massa van het andere lement zich tot elkaar verhouden
Atomen
kern = postifies
erond = elektronen = negatief
onstaan getoond met faraday experiment: elektronen weergeven mbv magneet
rutheford: behastaan kernen aangetoond door alfastralen te zenden en te zien als ze worden afgestoten
isotopen:varianten van een element die hetzelfde aantal protonen hebben, maar een verschillend aantal neutronen, wat leidt tot verschillende atoommassa's. atomen van dezelfde atoomsoort zijn niet hetzelfde
periodiek systeem:
rij = periode
groep = kolom → eigenschappen lijken op elkaar
Weergaves
emperisch | molecuul formule | structuur formule
|
| tel ze gwn | tekenen :D |
berekenen ofzo
mol
grote hoeveelheid deeltjes, 1 mol = massa C12 = 6,022×10²³ mol= getal van avogadro
molaire massa
massa van 1 mol → g/mol
molfractie
percentage van het totale aantal moleculen in een mengsel een bepaalde stof is
aatal mol van component / totaal aantal mol
procentueel
molprocent: molfractie * 100
massa: (massa van de stof / totale massa van het mengsel) x 100%
volume: (Volume opgeloste stof / Volume oplossing) × 100%
ppm
massa% * 10^4
ppb
massa%*10^7
massa concentratie
(massa opgeloste stof) / (volume totale oplossing)
molariteit
mol/l
molaliteit
mol/kg
