Untitled

1. Anglies atomo sandara

• Atomo sandara ir elektronų konfigūracija:

  • Anglies eilės numeris $Z = 6$, todėl atomas turi $6$ protonus ir $6$ elektronus.

  • Pagrindinės būsenos elektronų konfigūracija: $1s^2 2s^2 2p^2$.

  • Sužadintos būsenos elektronų konfigūracija: 1s^2 2s^1 2p^3$.\n- **Kvantiniai langeliai (sužadinta būsena):**\n - 1s$lygmuo: pora elektronų ($\uparrow\downarrow).\n - 2s$lygmuo: vienas elektronas ($\uparrow).\n - 2p$lygmuo: trys nesuporuoti elektronai ($\uparrow$,$\uparrow$,$\uparrow).\n- **Orbitalių formos:**\n - s orbitalė yra sferinės formos.\n - p$orbitalės ($p_x$,$p_y$,$p_z) yra hantelio formos.\n\n### 2. Hibridizacija ir cheminiai ryšiai\n\n- **Hibridizacijos esmė:** skirtingos energijos ir formos atominių orbitalių (s$ir$p) susimaišymas, sudarant vienodos energijos ir formos hibridines orbitales.\n- **sp3 hibridizacija** (sp^3):\n - Susimaišo viena s$ir trys$p$orbitalės (iš viso$4 hibridinės orbitalės).\n - Tetraedrinė valentingumo kampų struktūra (109{,}5^\circ).\n - Būdinga viengubiems ryšiams (pvz., alkanuose).\n - Sudaro tik \sigma ryšius.\n- **sp2 hibridizacija** (sp^2):\n - Susimaišo viena s$ir dvi$p$orbitalės (iš viso$3$hibridinės orbitalės), viena$p orbitalė lieka nehibridizuota.\n - Plokščia trikampė struktūra (120^\circ kampas).\n - Būdinga dvigubiems ryšiams (pvz., alkenuose).\n - Sudaro 3$$\sigma$ryšius ir$1$$\pi ryšį.\n- **sp hibridizacija** (sp):\n - Susimaišo viena s$ir viena$p$orbitalė (iš viso$2$hibridinės orbitalės), dvi$p orbitalės lieka nehibridizuotos.\n - Tiesinė struktūra (180^\circ kampas).\n - Būdinga trigubiems ryšiams (pvz., alkinuose).\n - Sudaro 2$$\sigma$ryšius ir$2$$\pi ryšius.\n- **Sigma ir pi ryšiai:**\n - **Sigma** (\sigma) **ryšys:** susidaro orbitalėms dengiantis išilgai branduolius jungiančios ašies.\n - **Pi** (\pi$) **ryšys:** susidaro nehibridizuotoms$p orbitalėms dengiantis abipus branduolių ašies.\n\n### 3. Izomerija\n\n- **Struktūrinė izomerija:**\n - **Anglies skeleto izomerija:** skiriasi anglies grandinės šakotumas.\n - **Padėties izomerija:** skiriasi dvigubojo ar trigubojo ryšio arba funkcinės grupės padėtis grandinėje.\n - **Funkcinių grupių izomerija:** junginiai priklauso skirtingoms organinių junginių klasėms, bet turi tą pačią molekulinę formulę.\n- **Erdvinė izomerija (stereoisomerija):**\n - **Geometrinė (cis / trans) izomerija:** atsiranda dėl apriboto sukimosi apie dvigubąjį ryšį arba cikle.\n - **Optinė izomerija:** būdinga junginiams, turintiems asimetrinį anglies atomą (chiralinį centrą).\n\n### 4. Organinių junginių formulės ir modeliai\n\n- **Formulių tipai:**\n - **Empirinė (paprasčiausioji) formulė:** rodo mažiausią atomų skaičiaus santykį molekulėje.\n - **Molekulinė (tikroji) formulė:** rodo tikslų kiekvieno elemento atomų skaičių molekulėje.\n - **Racionalioji formulė:** rodo būdingas atomų grupuotes (pvz., CH_3-CH_2-OH).\n - **Struktūrinė formulė:** rodo visus cheminius ryšius tarp atomų.\n - **Skeletinė formulė:** anglies ir vandenilio atomai nevaizduojami, linijų susikirtimai ir galai žymi anglies atomus.\n- **Molekuliniai modeliai:**\n - **Rutuliniai-stipiniai modeliai:** vaizduoja atomus rutuliukais, o ryšius – stipinais.\n - **Kalotiniai (užpildytos erdvės) modeliai:** vaizduoja tikrąją molekulės formą ir atomų dydžių santykį.\n\n### 5. Organinių junginių formulių nustatymas\n\n1. **Nustatymas pagal elementų masės dalis** (w):\n - Apskaičiuojamas atomų molinis santykis: n(X) = \frac{w(X)}{A_r(X)}.\n - Randama empirinė formulė padalinus molių skaičius iš mažiausios gautos reikšmės.\n - Lyginama empirinė molinė masė M_{\text{empirinė}}$su molekuline mase$M_{\text{tikroji}}$:$k = \frac{M_{\text{tikroji}}}{M_{\text{empirinė}}}.\n - Padauginus empirinės formulės indeksus iš k, gaunama molekulinė formulė.\n2. **Nustatymas pagal degimo produktus:**\n - Randama anglies masė: m(C) = n(CO_2) \times M(C).\n - Randama vandenilio masė: m(H) = 2 \times n(H_2O) \times M(H).\n - Jei yra deguonies, apskaičiuojama jo masė: m(O) = m_{\text{junginio}} - m(C) - m(H).\n - Apskaičiuojamas molių santykis n(C) : n(H) : n(O)$$ ir nustatoma molekulinė formulė.