Organická chemie

  • chemie sloučenin uhlíku

    • součástí především C,H,N,O,S,P

      • makrobiogenní prvky

  • existují i organické sloučeniny:

    • halogenů - B, Si

    • některých kovů - Cu, Hg, Pb = GRIGNARDOVA ČINIDLA

Typy organických vazeb

  1. lineární

    a. rozvětvené

    b. nerozvětvené

  2. cyklické

  3. jednoduché/dvojné/trojné

Charakteristika

  • většinou nepolární charakter

    • obsahují málo vazeb C-H (polární)

  • obvykle nízká teplota varu a tání (do 25O stupňů Celsia)

  • často nerozpoustné ve vodě —> rozpustné v organických rozpouštědlech (př. aceton)

  • roztoky/taveniny nevedou el. proud

  • málo odolné vůči vyšším teplotám

  • ty s vyššími teplotami varu a tání obsahují polární skupiny (NH-, COOH-, OH-)

Vaznost

  • Uhlík - 4vazný

  • Dusík - 3/5vazný

  • Síra - 2/4/6vazná

  • kyslík - 2/4vazný

Dvojné vazby

  • KUMULOVANÉ - dvě vazby vedle sebe

  • KONJUGOVANÉ - dvě vazby oddělené jednou jednoduchou vazbou

  • IZOLOVANÉ - dvě vazby oddělené min. 2 jednoduchými vazbami

Oxidační číslo v organické chemii

  • Oxidační číslo = el. náboj, který bychom přidělili vazbě atomu elektronegativnější molekule

    • za každou vazbou C s elektronegativnějším prvkem (N-, O-, X-, S) —→ +1

    • za každou vazbou C s nižší elektronegativitou (H, Li, Mg, B) ——> -1

    • vazba s dalším C —→ 0

Redoxní reakce v organické chemii

  • Oxidace - zvyšuje se oxidační číslo

    • navázání atomu kyslíku

    • odevzdání 2 atomů vodíku

  • redukce - snižuje se oxidační číslo

    • odevzdání atomu kyslíku

    • navázání 2 atomů vodíku

Vzorce

  • EMPIRICKÝ

    • nejjednodušší vzorce

    • př. ethan - CH3

  • SUMÁRNÍ/MOLEKULOVÝ

    • skutečné počty atomů v molekule

    • př. C2H6O

  • KONSTITUČNÍ/STRUKTURNÍ

    • udává pořadí a způsob, jak jsou atomy vázány

  • ELEKTRONOVÝ STRUKTURNÍ

    • znázorněny i volné el. páry

  • RACIONÁLNÍ/FUNKČNÍ

    • zjednodušený strukturní

    • udává charakteristické skupiny

    • př. ethanol - CH3 - CH2 - OH

  • KONFIGURAČNÍ

    • udává prostorové uspořádání molekul

Izomerie

  • jev, kdy sloučeniny mají stejný sumární vzorec, ale různou strukturu nebo prostorové uspořádání

  • Konstituční/strukturní izomerie

    • stejný sumární vzorec → jiný strukturní vzorec

  1. izomerie řetězců

    • liší se tvarem uhlíkového řetězce, ale stejná homologická sada

  2. Polohová izomerie

    • liší se polohou substituentů/polohou násobné vazby

  3. Izomerie funkčních skupin

    • liší se typem funkční skupiny

    • př. alkohol a ether - CH3-CH2-OH CH3-O-CH3

Tautomerie

  • liší se polohou vodíků a polohou dvojné vazby

  • stejný empirický a racionální vzorec

  • odlišný strukturní a racionální