Ligações Iônicas

• Entre cátions (perdem elétrons +) e ânions (ganham elétrons −) durante as ligações

• Ocorrem entre Metais e Ametais ou Metais e Hidrogênio

• Os elementos fazem essas ligações para seguir a Regra do Octeto (átomos com 8 elétrons em sua camada de valência são átomos estáveis).

• Quando ocorrem as ligações, ocorre um Fluxo de Elétrons

• Estabilidade: Quando apresenta 8 elétrons na camada de valência OU 2 elétrons na camada K (Hélio).

• Ligação iônica/eletrovalente: Ocorre entre o metal+ e o ametal−.

> Propriedades das ligações iônicas

• Compostos iônicos são constituídos por íons positivos e negativos dispostos de maneira regular formando um retículo.

• A ligação iônica é Não-direcional (atração eletrostática estende-se igualmente em todas as direções).

• Materiais muito duros, alto ponto de ebulição e de fusão.

• Compostos iônicos conduzem corrente quando a substância se encontra fundida ou dissolvida. No estado sólido, conduzem somente quando apresentam defeitos.

• Reações de compostos iônicos são geralmente rápidas, pois basta a colisão entre as espécies.

• Quando solúveis, serão dissolvidos preferencialmente em solventes polares (água).

• Os grupos dos M. Alcalinos(I), M. Alcalinos Terrosos (II), Calcogênios (VI) e Halogênios (VII) são fortemente iônicos; outros compostos inorgânicos são parcialmente iônico-covalentes.

• Sólidos em temperatura ambiente.

• Cristais duros e quebradiços.
  

> Como fazer

• Para descobrir a quantidade de elétrons de um elemento, é só observar o Número Atômico (Z=P=E).

• Para descobrir quantos elétrons possui na camada de valência, apenas observe a coluna em que esse elemento está. (Ex: Oxigênio (16) → possui 6 elétrons na camada de valência.)

• Regra do escorregador: Representada pela fórmula onde as cargas se cruzam para se tornarem os índices atômicos​