příklady

příklady:

1. Určete hodnotu reakčního tepla při vzniku 6,5 molů vodíku reakcí Mg + 2 HCl → H₂ + MgCl₂ je-li pro tuto reakci DH = - 456 kJ. mol^-1

à  = -456 ∙ 6,5 = -2946 kJ. mol^-1

2. „Kterým směrem“ se posune chemická rovnováha a jak se změní Kr , jestliže u reakce:

CO (g) + 2 H₂ (g) Û CH₃OH (g) DH = - 91 kJ. mol^-1

à jedná se o exotermní reakci

a/ zvýšíme teplotu soustavy - DOLEVA
b/ zvětšíme objem soustavy - DOLEVA
c/ přidáme produkt - DOLEVA
d/ zvýšíme tlak - DOPRAVA
e/ přidáme katalyzátor urychlující reakci doprava – ZŮSTANE STEJNÁ (katal. neovlivňují chem. rovn.)
f/ snížíme teplotu -  DOPRAVA
g/ přidáme reaktanty – DOPRAVA

3. „Kterým směrem“ se posune chemická rovnováha a jak se změní Kr , jestliže u reakce:

N₂ (g) + O₂ (g) Û 2 NO (g) DH = 104,6 kJ. mol^-1

à jedná se o endotermickou reakci

a/ zvýšíme teplotu soustavy - DOPRAVA
b/ zvětšíme objem soustavy – ZŮSTANE STEJNÁ (napravo i nalevo je 1 mol)
c/ přidáme produkt - DOLEVA
d/ zvýšíme tlak - ZŮSTANE STEJNÁ (napravo i nalevo je 1 mol)
e/ přidáme katalyzátor urychlující reakci doleva - ZŮSTANE STEJNÁ
f/ snížíme teplotu - DOLEVA
g/ přidáme reaktanty – DOPRAVA

4. „Kterým směrem“ se posune chemická rovnováha a jak se změní Kr , jestliže u reakce:

4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) Û 4 NO (g) ΔH < 0 à exotermická reakce

a/ zvýšíme teplotu soustavy - DOLEVA
b/ zvětšíme objem soustavy  - DOLEVA
c/ přidáme produkt - DOLEVA
d/ zvýšíme tlak - DOPRAVA
e/ neuděláme nic – ZŮSTANE STEJNÁ

5. Uvažujte reakci: N₂ (g)+ 3 H₂ (g) Û 2 NH₃ (g) ΔH = -92 kJ.mol^-1 à exotermická reakce

Koncentraci amoniaku lze zvýšit:
a) snížením tlaku – NE (snížením tlaku se rovnováha posune do většího objemu - doprava)
b) zvýšením teploty reakční směsi - NE
c) snížením koncentrace vodíku - NE
d) zvýšením tlaku – ANO

6. Směs vodíku a jodových par byla zahřívána na 490 °C až do ustavení rovnováhy. Při této teplotě má reakce H₂ (g) + I₂ (g) Û 2 HI (g) rovnovážnou konstantu Kr = 46
V rovnovážné směsi byly koncentrace: I₂ : 0,0031 mol/dm³ a HI: 0,0027 mol/dm³

Rovnovážná koncentrace H₂ měla hodnotu:

a) 5,1.10^-5 mol/dm³
b) 53 mol/dm³
c) 0,019 mol/dm³
d) 0,11 mol/dm³

7. „Kterým směrem“ se posune chemická rovnováha a jak se změní Kr , jestliže u reakce:

2 SO₂ (g) + O₂ (g) Û 2 SO₃ g ΔH < 0 à exotermická reakce

a/ zvýšíme tlak - DOPRAVA
b/ zvětšíme koncentraci produktu - DOLEVA
c/ přidáme reaktanty - DOPRAVA
d/ zvýšíme objem soustavy - DOLEVA