NaOH Concentration Determination by Titration

Onderzoekspracticum: Bepaling van NaOH-concentratie mbv Titratie

Attitudes

  • Veiligheid:
    • Labjas aan en dicht?
    • Veiligheidsbril?
    • Veiligheid medeleerlingen?
    • Aandacht voor P- en H-zinnen?
  • Orde en netheid:
    • Glaswerk gereinigd?
    • Haren in orde?
    • Boekentas?
    • Tafel en wasbak gereinigd?
    • Alles terug op de juiste plaats?
    • Afval gesorteerd?
  • Werk:
    • Gebruik van materiaal?
    • Uitvoering?
    • Vlotte samenwerking?
    • Praten met andere groepen?
  • Gedrag:
    • Reflectie?

Doel van het practicum

  • Bepaling van de concentratie aan natriumhydroxide (NaOH) door titratie met een geijkte HCl-oplossing 0,10 mol/L.
  • Leren omgaan met volumetrisch materiaal: maatkolf, pipet, pipetpomp, buret.

Oriënteren

  • Onderzoeksvraag/Onderzoeksprobleem:
    • Bepaal de concentratie aan natriumhydroxide door titratie met een geijkte HCl-oplossing 0,10 mol/L. De oplossing van NaOH wordt ter beschikking gesteld.
  • Onderzoeksvragen:

Voorbereiden

A - Informatie verzamelen = vooronderzoek

  • Principe van de titratie en van zuur-base-indicatoren
    • Titratie is een volumetrische analysemethode om de concentratie van een oplossing te bepalen door deze te laten reageren met een oplossing van bekende concentratie (de titer).
    • Zuur-base-indicatoren zijn stoffen die van kleur veranderen afhankelijk van de pH van de oplossing.

B - Benodigdheden

  • Materiaal:
    • Buret
    • Statief
    • Buretklem
    • Erlenmeyer van 250 mL
    • Maatcilinder van 100 mL
    • Pipet van 10 mL
    • Trechter
    • Wit kaartje als achtergrond
  • Stoffen:
    • Fenolftaleïne (indicator)
    • Gedestilleerd water
    • NaOH-oplossing (H 315-319 P 280.1+3-305+351+338)
    • HCl-oplossing 0,10 mol/L (geen H- en P-zinnen)
      • H-zinnen zijn codes voor gevarenaanduidingen.
      • P-zinnen zijn codes voor voorzorgsmaatregelen.

Uitvoeren

Werkwijze

  1. Breng met een pipet precies 10 mL van de NaOH-oplossing in een erlenmeyer, voeg enkele druppels fenolftaleïne toe en homogeniseer.
  2. Vul de buret met de HCl-oplossing 0,10 mol/L.
  3. Noteer de beginstand van de HCl-oplossing in de buret.
  4. Titreer tot kleurloos. Fenolftaleïne is roze in basische oplossing en kleurloos in zure oplossing.
  5. Noteer de eindstand van de HCl–oplossing in de buret.
  6. Voer de titratie best driemaal uit en bereken het gemiddeld toegevoegde volume.
  7. Laat de buret leeglopen. Spoel na door een volle buret kraantjeswater te laten leeglopen.

Proefopstelling

  • (maak een tekening en benoem de onderdelen)

Meetgegevens

Titratie 1Titratie 2Titratie 3Gemiddeld toegevoegd volume (mL)
Beginstand buret (mL)
Eindstand buret (mL)
Toegevoegd volume 0,10 mol/L HCl (mL)

Berekeningen

  • Bereken de concentratie aan NaOH in de oplossing uitgedrukt in mol/L.
    • n{NaOH} = n{HCl}
    • M{NaOH} * V{NaOH} = M{HCl} * V{HCl}
    • M{NaOH} = frac{M{HCl} * V{HCl}}{V{NaOH}}
  • Bereken de concentratie aan NaOH in de oplossing uitgedrukt in m/V%.
    • m/V% = (massa stof (g) / volume oplossing (mL)) * 100%

Rapporteren - Reflecteren

Evalueren uitvoering

  • Komt de berekende concentratie overeen met de waarde vermeld op het etiket? Indien niet, waaraan kan dit dan te wijten zijn?
    • Mogelijke oorzaken voor afwijkingen: meetfouten, onzuiverheden in de stoffen, verkeerde berekeningen, temperatuurverschillen, …