S-prvky

• prvky 1. (I.) a 2. (II.) A. skupiny, tzv. s1 a s2 mají ve valenční vrstvě 1 nebo 2 elektrony (é)
• typické kovy s ionizační energií, snadno uvolňují valenční é a vytváří kationty
• mají velké atomové poloměry
• reaktivní, silná redukční činidla
• v přírodě se vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách

s1-prvky

• Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (I.A bez H - (Hanku) $Lí$bal $Na$ $K$olínko $Rob$ustní $Ces$tář $Fr$anc)
• = alkalické kovy - s vodou tvoří silné hydroxidy neboli alkálie (ox. č. -I)
• el. konf. ns1
• s rostoucím Z klesá elektronegativita a teplota tání, ale roste atom. poloměr, hustota, reaktivnost i schopnost tvořit kationty

  ### vlastnosti

• měkké - lze krájet nožem
• stříbrolesklé lehké kovy (Li, Na, K - nižší hustota než voda)
• lehce tavitelné, vodivé
• reaktivní s vodou, kyslíkem, sírou
• barví plamen: Li - karmínově červeně, Na - žlutě, K - fialově

  ### výskyt

• pouze vázané ve sloučenině, rozpustné ve vodě
• mořská a minerální voda
• v organismech biogenní prvky Na, K
• NaCl - halit, minerál krystalizující v krychlové soustavě
• KCl - sylvín
• NaNO3 - chilský ledek
• Na2SO4 - Glauberova sůl
• K2CO3 - potaš

  ### výroba

• elektrolýza taveniny alkalických halogenidů nebo hydroxidů

  ### využití

• redukční činidla, chlazení atomových reaktorů, výroba slitin, Rb + Cs pro výrobu fotoelektrických článků

  ### sloučeniny

1. NaOH, KOH
   • pevné bezbarvé látky, rozpustné ve vodě, silné zásady, žíraviny, pohlcují CO2 a kyselé oxidy
   • výroba: elektrolýza vodných roztoků NaCl, KCl
   • výroba mýdel, celulosy, hedvábí

       soda

2. soda (Na2CO3)
   • bezbarvá pevná ve vodě rozpustná látka
   • výroba ze solanky - Solvayův způsob
   • výroba skla, mýdel, pracích prostředků
3. potaš
   • výroba skla, mýdel
4. Halogenidy alkalických kovů
   • iontové sloučeniny, dobře rozpustné ve vodě
   • solná ložiska, NaOH, pochutina, konzervant
5. Dusičnany alka. kovů
   • ledky (např.: chilský ledek), rozpustné, oxidační vlastnosti
   • hnojivo, výroba černého střelného prachu
6. Sírany alka. kovů
   • rozpustné ve vodě
   • výroba papíru, Glauberova sůl (Na2SO4 . 10H2O)

s2-prvky

• prvky II. A skupiny: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ($Bě$žela $Mag$da $Ca$ňonem, $Sr$ážela $Ba$nány $Rá$diem)
• 2 valenční é
• ox. č. II, kovy alkalických zemin
• s rostoucím Z klesá elektronegativita a teplota tání, ale roste atomový poloměr, hustota, reaktivnost a kovový charakter
• těkavé soli barví plamen: Ca - cihlově červeně, Sr - karmínově, Ba - žlutozeleně

  ### výskyt

• pouze vázané ve sloučenině
• nejrozšířenější jsou biogenní prvky Ca a Mg
• druhy:
  • CaCO3 - kalcit
  • MgCO3 - magnezit
  • CaCO3 . Mg CO3 - dolomit
  • CaSO4 . 2H2O - sádrovec
  • CaF2 - kazivec
  • Ca3(PO4) . CaX2 - apatit (X=halogenidy)
  • Ca3(PO4)2 . Ca (OH)2 - fosforit
  • BaSO4 - baryt
  • SrSO4 - celestýn
  • kosti, zuby, chlorofyl, mořská voda

  ### výroba

• elektrolýza roztavených halogenidů

  ### využití

• redukční činidla, přísady do slitin kovů

  ### sloučeniny

1. oxid vápenatý CaO, pálené vápno
   • výroba: CaCO3 → CaO + CO2
   • využití: stavebictví, sklářství, metalurgie, zemědělství - hnojiva, pH půdy
2. hydroxid vápenatý Ca(OH)2 - hašené vápno
   • výroba: CaO +H2O → Ca (OH)2 (exo. reakce), Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (tvrdnutí malty)
   • částečně rozpustné ve vodě - vápenná voda, suspenze - vápenné mléko
3. uhličitan vápenatý CaCO3
   • krasové jevy: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
   • pálené vápno: CaCO3 → CaO + CO2
4. hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2
   • přechodná tvrdost, odstraní se zahřátím - kotelní/vodní kámen
   • Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O
5. síran vápenatý CaSO4
   • trvalá tvrdost
   • sádrovec CaSO4 . 2H2O
   • výroba sádry CaSO4 . 1/2H2O

• hnojiva:
  • Ca (NO3)2 - ledek vápenatý
  • Ca(H2PO4)2 - superfosfát
  • CaCN2 - kyanamid vápenatý (dusíkaté vápno)