S-prvky

prvky 1. (I.) a 2. (II.) A. skupiny, tzv. s1 a s2 mají ve valenční vrstvě 1 nebo 2 elektrony (é)
typické kovy s ionizační energií, snadno uvolňují valenční é a vytváří kationty
mají velké atomové poloměry
reaktivní, silná redukční činidla
v přírodě se vyskytují jen jako kationty ve sloučeninách

s1-prvky

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr (I.A bez H - (Hanku) $Lí$ bal $Na$ $K$ olínko $Rob$ ustní $Ces$ tář $Fr$ anc)
= alkalické kovy - s vodou tvoří silné hydroxidy neboli alkálie (ox. č. -I)
el. konf. ns1
s rostoucím Z klesá elektronegativita a teplota tání, ale roste atom. poloměr, hustota, reaktivnost i schopnost tvořit kationty

  \
  ### vlastnosti
  * měkké - lze krájet nožem
  * stříbrolesklé lehké kovy (Li, Na, K - nižší hustota než voda)
  * lehce tavitelné, vodivé
  * reaktivní s vodou, kyslíkem, sírou
  * barví plamen: Li - karmínově červeně, Na - žlutě, K - fialově

  ### výskyt
  * pouze vázané ve sloučenině, rozpustné ve vodě
  * mořská a minerální voda
  * v organismech biogenní prvky Na, K
  * NaCl - halit, minerál krystalizující v krychlové soustavě
  * KCl - sylvín
  * NaNO3 - chilský ledek
  * Na2SO4 - Glauberova sůl
  * K2CO3 - potaš

### výroba
* elektrolýza taveniny alkalických halogenidů nebo hydroxidů

### využití
* redukční činidla, chlazení atomových reaktorů, výroba slitin, Rb + Cs pro výrobu fotoelektrických článků

### sloučeniny

  1. NaOH, KOH
     * pevné bezbarvé látky, rozpustné ve vodě, silné zásady, žíraviny, pohlcují CO2 a kyselé oxidy
     * výroba: elektrolýza vodných roztoků NaCl, KCl
     * výroba mýdel, celulosy, hedvábí

       soda
  2. soda (Na2CO3)
     * bezbarvá pevná ve vodě rozpustná látka
     * výroba ze solanky - Solvayův způsob
     * výroba skla, mýdel, pracích prostředků
  3. potaš
     * výroba skla, mýdel
  4. Halogenidy alkalických kovů
     * iontové sloučeniny, dobře rozpustné ve vodě
     * solná ložiska, NaOH, pochutina, konzervant
  5. Dusičnany alka. kovů
     * ledky (např.: chilský ledek), rozpustné, oxidační vlastnosti
     * hnojivo, výroba černého střelného prachu
  6. Sírany alka. kovů
     * rozpustné ve vodě
     * výroba papíru, Glauberova sůl (Na2SO4 . 10H2O)

s2-prvky

prvky II. A skupiny: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra ( $Bě$ žela $Mag$ da $Ca$ ňonem, $Sr$ ážela $Ba$ nány $Rá$ diem)
2 valenční é
ox. č. II, kovy alkalických zemin
s rostoucím Z klesá elektronegativita a teplota tání, ale roste atomový poloměr, hustota, reaktivnost a kovový charakter
těkavé soli barví plamen: Ca - cihlově červeně, Sr - karmínově, Ba - žlutozeleně

  ### výskyt
  * pouze vázané ve sloučenině
  * nejrozšířenější jsou biogenní prvky Ca a Mg
  * druhy:
    * CaCO3 - kalcit
    * MgCO3 - magnezit
    * CaCO3 . Mg CO3 - dolomit
    * CaSO4 . 2H2O - sádrovec
    * CaF2 - kazivec
    * Ca3(PO4) . CaX2 - apatit (X=halogenidy)
    * Ca3(PO4)2 . Ca (OH)2 - fosforit
    * BaSO4 - baryt
    * SrSO4 - celestýn
    * kosti, zuby, chlorofyl, mořská voda

### výroba
* elektrolýza roztavených halogenidů

### využití
* redukční činidla, přísady do slitin kovů

### sloučeniny

  1. oxid vápenatý CaO, pálené vápno
     * výroba: CaCO3 → CaO + CO2
     * využití: stavebictví, sklářství, metalurgie, zemědělství - hnojiva, pH půdy
  2. hydroxid vápenatý Ca(OH)2 - hašené vápno
     * výroba: CaO +H2O → Ca (OH)2 (exo. reakce), Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (tvrdnutí malty)
     * částečně rozpustné ve vodě - vápenná voda, suspenze - vápenné mléko
  3. uhličitan vápenatý CaCO3
     * krasové jevy: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
     * pálené vápno: CaCO3 → CaO + CO2
  4. hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2
     * přechodná tvrdost, odstraní se zahřátím - kotelní/vodní kámen
     * Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2+ H2O
  5. síran vápenatý CaSO4
     * trvalá tvrdost
     * sádrovec CaSO4 . 2H2O
     * výroba sádry CaSO4 . 1/2H2O

hnojiva:
  * Ca (NO3)2 - ledek vápenatý
  * Ca(H2PO4)2 - superfosfát
  * CaCN2 - kyanamid vápenatý (dusíkaté vápno)