Temario Exhaustivo para el Examen Final de Grado de Química 2025-2026

Asignatura: QUÍMICA
Docente Responsable: Ing. Elizeth Reina
Nivel Académico: Bachillerato - Tercero de BGU
Fechas Programadas: Del martes 23 al viernes 26 de Junio.
Objetivo de la Evaluación: Consolidar integralmente los conocimientos, habilidades y destrezas de los estudiantes de 3ro BGU. Se busca garantizar una formación sólida que permita comprender, analizar y explicar fenómenos químicos, resolver problemas tanto cuantitativos como cualitativos, y aplicar conceptos científicos en contextos académicos, experimentales y cotidianos.
Alineación Curricular: El temario está alineado con los Estándares de Aprendizaje del Ministerio de Educación y los requisitos de acceso a la educación superior. Se aspira a que el estudiante alcance el Nivel de Logro 3 en los indicadores de evaluación.

Propiedades de la materia:
- Estudio de los estados de agregación de la materia.
Cálculos de Masa Atómica:
- Determinación y cálculos de la cantidad de protones y neutrones en el núcleo atómico.
Modelos Atómicos Históricos:
- Teoría de Demócrito y Dalton.
- Modelo de Thompson.
- Modelo de Rutherford.
- Modelo atómico de Bohr.
- Modelo mecánico-cuántico actual.
Números Cuánticos:
- Número cuántico principal ( $n$ ).
- Número cuántico secundario o azimutal ( $l$ ).
- Número cuántico magnético ( $m$ ).
- Número cuántico de espín ( $s$ ).
Configuración y Distribución Electrónica:
- Uso del diagrama de Möller (regla de las diagonales).
- Concepto de hibridación orbital.
Tabla Periódica:
- Propiedades físicas y químicas de los elementos metales.
- Propiedades físicas y químicas de los elementos no metales.
- Estudio de las propiedades periódicas (electroneatividad, radio atómico, energía de ionización, etc.).

Enlace Químico:
- Capacidad de los átomos para ceder o ganar electrones.
- Clases de enlaces:
  - Enlace iónico.
  - Enlace metálico.
  - Enlace covalente.

Formación de Compuestos:
- Determinación y uso de los números de oxidación.
- Identificación de grupos funcionales inorgánicos.
Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos:
- Óxidos básicos y Óxidos ácidos (anhídridos).
- Peróxidos.
- Hidróxidos.
- Ácidos hidrácidos y Ácidos oxácidos.
- Sales básicas y Oxisales.

Tipos de Reacciones Químicas:
- Formación (síntesis).
- Descomposición.
- Sustitución o desplazamiento.
- Neutralización.
- Combustión.
Termoquímica:
- Reacciones exotérmicas (liberan energía).
- Reacciones endotérmicas (absorben energía).
Balance de Ecuaciones Químicas:
- Cumplimiento de la ley de la conservación de la masa y la energía.
- Método al tanteo (inspección).
- Método de óxido-reducción (REDOX).
Cálculos Cuantitativos:
- Masa atómica y molecular.
- El concepto de mol.
- Masa molar ( $g/mol$ ).

Cálculos en unidades físicas:
- Porcentaje masa/masa ( $\% m/m$ ).
- Porcentaje masa/volumen ( $\% m/v$ ).
- Porcentaje volumen/volumen ( $\% v/v$ ).
Cálculos en unidades químicas:
- Molaridad ( $M$ ).
Cinética y Equilibrio:
- Cálculo de la constante de equilibrio ( $K_{eq}$ ).
- Factores que afectan la velocidad de una reacción química.

Propiedades de los gases: Comprensión de su comportamiento físico.
Leyes de los gases:
- Ecuación del gas ideal: $P \times V = n \times R \times T$ .
- Velocidad molecular promedio.
Impacto Ambiental: Incidencia de gases cotidianos en la salud y el ambiente.

Conceptos de Acidez:
- Importancia y cálculo del $pH$ .
- Reacciones ácido-base.
- Equilibrio iónico.
Sistemas Dispersos:
- Tipos de disoluciones.
- Proceso de desalinización.

Propiedades del Carbono:
- Estudio de las hibridaciones ( $sp, sp^2, sp^3$ ).
Clasificación de Hidrocarburos:
- Cadena abierta: Alcanos, Alquenos y Alquinos.
- Hidrocarburos alicíclicos.
- Hidrocarburos aromáticos y derivados del benceno.

Estructura y Nomenclatura:
- Fórmulas empíricas, semidesarrolladas y desarrolladas.
- Clases de isomerías.
Grupos Funcionales:
- Alcoholes y Fenoles.
- Éteres.
- Aldehídos y Cetonas.
- Ácidos carboxílicos.
- Aminas y Amidas.

Estructura de Biomoléculas:
- Glúcidos (Carbohidratos).
- Lípidos.
- Proteínas y el enlace peptídico.
Corrosión y Contaminantes:
- Factores que inciden en la velocidad de corrosión.
- Toxicidad y permanencia de contaminantes ambientales.

Interpretación de problemas: Capacidad de traducir situaciones reales al lenguaje químico (fórmulas y ecuaciones).
Resolución de problemas: Aplicación de leyes (estequiometría, gases, concentraciones) para soluciones coherentes.
Pensamiento crítico: Evaluación de la validez de resultados experimentales y teóricos.
Uso de herramientas científicas: Manejo de calculadora científica, tablas periódicas y formularios químicos.

Libros: Serie Manantial (Química de 1, 2 y 3 BGU) de la editorial PROLIPA.
Material de clase: Apuntes detallados y ejercicios resueltos en cuadernos.
Digital: Canal de YouTube especializado en Química (referenciado en el temario).

Planificación: Definir metas específicas (ej. resolver 5 ejercicios de leyes de gases por sesión).
Toma de Apuntes: No copiar todo; usar palabras propias, colores y diagramas.
Método Pomodoro: Estudiar en bloques de 25 a 50 minutos con descansos cortos.
Memorización Inteligente:
- Técnicas mnemotécnicas (acrónimos, frases).
- Repetición espaciada (repasar en intervalos de 1 día, 3 días y 1 semana).
- Leer en voz alta y reformular conceptos.
Autoevaluación:
- Resolver exámenes anteriores y simulacros con tiempo limitado.
- Analizar errores para reforzar temas específicos.

Validación del Documento: