Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Dalton ($1803$)

• Nombre del modelo: Se conoce como el modelo de la bola de billar, debido a que se imaginaba el átomo como una esfera sólida e indivisible.

• Características principales:

  • Los átomos eran pequeñas esferas sólidas e indivisibles.

  • Los átomos de un mismo elemento químico eran totalmente iguales entre sí.

  • Los átomos pertenecientes a elementos diferentes poseían propiedades distintas.

• Aportaciones: Constituyó la primera teoría científica que demostró formalmente que la materia está formada por átomos.

Modelo Atómico de Thomson ($1897$)

• Nombre del modelo: Se conoce como el modelo del budín de pasas, ya que los electrones estaban incrustados dentro de una masa de carga positiva, de manera análoga a las pasas en un budín.

• Características principales:

  • Thomson descubrió el electrón.

  • Propuso que el átomo era una esfera de carga positiva en la que se encontraban incrustados los electrones.

• Aportaciones: Demostró que el átomo no era una partícula indivisible, puesto que contenía partículas más pequeñas llamadas electrones.

Modelo Atómico de Rutherford ($1911$)

• Nombre del modelo: Se conoce como el modelo nuclear, debido a que Rutherford proponía que el átomo poseía un pequeño núcleo central.

• Características principales:

  • El átomo tenía un núcleo muy pequeño con carga positiva, donde se concentraba casi toda su masa.

  • Los electrones se encontraban distribuidos alrededor del núcleo.

  • La mayor parte de la estructura del átomo consistía en espacio vacío.

• Aportaciones:

  • Demostró la existencia del núcleo atómico.

  • Demostró que el átomo está constituido fundamentalmente por espacio vacío.

Modelo Atómico de Bohr ($1913$)

• Nombre del modelo: Se conoce como el modelo planetario de Bohr.

• Características principales: Los electrones se movían alrededor del núcleo de forma parecida a como los planetas giran alrededor del Sol.

Los electrones se movían alrededor del núcleo en determinados niveles de energía. Podían pasar de un nivel a otro absorbiendo o liberando energía.

Aportaciones:

Introdujo la Idea de q los electrones ocupan niveles de energía