Bảng tuần hoàn hóa học
Bảng tuần hoàn bao gồm có 8 chu kì và 16 nhóm bao gồm 8 nhóm A theo thứ tự từ trái sang phải lần lượt từ 1A đến 8A và 8 nhóm B theo thứ tự từ 3B-8B, 1B,2B
Nguyên tố s: ns^(1-2)
Nguyên tố p: ns^(1-2) np^(1-6) (Nhóm 3A-8A)
Nguyên tố d: ns^(2) (n-1)d^(1-10) (Nhóm 3B → 8B,1B,2B)
Nguyên tố f: ns^(1-2) (n-2)f^(1-14) (n-1)d^(0-1)
s,p: Nhóm chính (A)
d: Nhóm phụ (B)
f: Nguyên tố đất hiếm
Xác định vị trí nguyên tố:
Nguyên tố s: Số e lớp ngoài cùng
Nguyên tố p: Số e lớp ngoài cùng + 10
Nguyên tố d: Số e lớp ngoài cùng + số e phân lớp d
Các nguyên tố được xếp thứ tự từ trái sang phải, từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử
Theo chiều tăng dần số hiệu nguyên tử, bán kính các nguyên tố có xu hướng giảm dần theo chu kỳ và tăng dần theo nhóm. Do
Trong cùng một chu kì, số lớp e giống nhau nhưng số e lớp ngoài cùng khác nhau. Nên khi e lnc càng tăng => proton tăng => Lực hút giữa proton và electron mạnh => Bán kính giảm dần
Trong cùng 1 nhóm, số e ngoài cùng giống nhau nhưng số lớp e tăng dần theo số hiệu nguyên tử. Nên khi số lớp e càng tăng => Lực hút giữa e lnc vs hạt nhân càng giảm => Bán kính tăng dần
Bán kính của cac ion sẽ phụ thuộc:
Ion dương → p>e → Lực hút mạnh hơn → r giảm → lớp e giảm
Ion âm → e>p → Lực hút yếu hơn → r tăng → Lớp e tăng
Các ion có cùng điện tích không
Nếu 2 nguyên tố cùng điện tích thì xét theo trình tự như khi xét bán kính giữa 2 ngto
Nếu ko cùng điện tích (dùng phương pháp đẳng ion)thì nếu Z tăng thì bán kính giảm
Nếu bán kính e càng tăng thì ái lực e càng giảm và năng lượng ion hóa giảm theo
CK trái qua phải: I1 tăng dần, A1 mạnh dần
Nhóm từ trên xuống: I1 giảm dần, A1 yếu dần
Năng lượng ion hóa: Cấu hình e bão hòa hoặc bán bão hòa thì khó mất e ( Đặc biệt là nguyên tố nhóm VA và nguyên tố nhóm VIIIA)
Aí lực e: Cấu hình e bão hòa/ bán bão hòa, A1 yếu hơn các nguyên tố lân cận
Năng lượng ion hóa thứ nhất thường thấp hơn năng lượng ion hóa thứ hai và thấp hơn năng lượng ion hóa thứ 3
Lưu ý: Với e nằm ở lớp ngoài cùng thì khoảng cách giữa năng lượng ion hóa giữa 2 e ngoài cùng không chênh lệch nhiều. Nhưng nếu e ngoài cùng đã hết thì tiếp tục sẽ lấy e ở lớp phía trong, như vậy năng lượng ion hóa để lấy e phía trong sẽ cao đột ngột
Độ âm điện:
Theo nhóm: giảm dần theo Z
Theo chu kì: Tăng dần theo Z nhưng cao nhất C,O,F theo thứ tự
Tính kim loại, phi kim
Tính kim loại : Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
Tính phi kim: Dễ nhận thêm e, có 3-7 lớp ngoài cùng, là những nguyên tố p gần cuối chu kỳ
Khí hiếm: Khá trơ về mặt hóa học, cấu hình e đang xây dựng: 1s^2 hoặc np^6
Á kim: Vừa có tính kim loại, vừa có tính phi kim
→ Tính base, tính kim loại : Tăng dần theo nhóm, giảm dần theo chu kì
→ Tính acid, tính phi kim: Tăng dần theo chu kì, giảm dần theo nhóm