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Corrigé des sujets de Sciences Physiques BAC SCIENCES CORRIGES: 2011-2019

2011

Examen du BAC

Session de Juin 2011
Section: Sciences expérimentales
Epreuve: Sciences Physiques
Durée: 3h
Coefficient: 4

Exercice 1 - Chimie (3 points)

1. a) L'acide sulfurique joue le rôle de catalyseur.
   b) Le tube effilé joue le rôle de réfrigérant.

2. Nombre de mole d'ester obtenu $n_{ester} = 0.176$ mol.

3. a) L'estérification est:

• lente car il lui a fallu beaucoup de temps pour qu'elle atteigne l'état final.

• limitée car $n<em>{ester}$ de fin de réaction est inférieur au nombre de moles (0.2) du réactif limitant (n{ester} = 0.2 mol).
  b) La constante d'équilibre:
  $K = rac{(0.176)^2}{(0.2 - 0.176)(0.5 - 0.176)} = 3.98$

1. a) D'après la loi de modération, c'est la modification de la quantité d'un réactif qui peut entraîner la variation de la composition à l'équilibre et non pas la quantité du catalyseur.
   La proposition convenable est la 2ème:
   b) Il faut augmenter la quantité d'acide méthanoïque initial.

Exercice 2 - Chimie (4 points)

1. a) Schématiser la pile de symbole $Pb|Pb^{2+} (C<em>1)||Ni^{2+} (C</em>2)|Ni$.
   b) L'équation associée à la pile: $Pb + Ni^{2+} <br>ightarrow Pb^{2+} + Ni$.

2. Pour $C<em>1$ et $C</em>2$, $E = 0.06 - 0.03 log rac{C<em>2}{C</em>1}$.

3. A la variation de $C<em>1$ et $C</em>2$, il en découlera:

4. Pour $P_2$, il sera établi que:
   K = 10^{0.03 imes 2.37} > 0

2012

Examen du BAC

Session de Juin 2012

Exercice 1 - Chimie (4,5 points)

1. L'acide éthanoïque est un acide faible. La réaction avec NaOH se décompose selon :
   $CH<em>3COOH + OH^- ightarrow CH</em>3COO^{-} + H_2O$.

2. A l'équivalence, la solution sera basique comprenant les ions $CH_3COO^-$.

3. Pour tous les acides faibles, leur pK est < 7, alors qu'un acide fort aura un pK > 7.

Exercice 2 - Chimie (4 points)

1. Écrire l'équation chimique associée et exprimer $E$ :
   $E = E^0 - 0.03 imes log rac{C<em>{Ni^{2+}}}{C</em>{Co^{2+}}}$.

2. A partir d'une demi-équivalence, savoir que $C = C<em>1$ : $K = C</em>{Ni^{2+}}$ .

3. Rappeler également le signe de la fem $E = 0$.

4. Calculer ces valeurs

2013

Examen du BAC

Session de Juin 2013

Exercice 1

1. a) Les facteurs cinétiques influençant la vitesse d'une transformation chimique incluent la température, la concentration et la présence d'un catalyseur.

2. La constante d'équilibre $K = rac{[produits]}{[réactifs]}$.

Exercice 2

1. a) Donner le symbole de la pile. b) Exprimer la force électromotrice de la pile : $E = E' - 0.03log^{d}$ dans le cadre de l'équation chimique. La détermination est simple pour le chronomètre, $C = 0,1 ext{mL}$.

2014

Examen du BAC

Session de Juin 2014

Exercice 1 - Chimie (4,5 points)

1. a) Précision sur la fonction selon la situation. b) Pour l'hydrogène et H2O en tant que partie de la réaction.
2. Établir la constante d'acidité de $B$ ou $c$.

Exercice 2

1. Écrire l'équation.

Exercice 3

1. Décrire la portée du réacteur.

2. Savoir à propos des particules et la physique quantique.

2015

Examen du BAC

Session de Juin 2015

Exercice 1

1. Les échantillons de solutions sont évalués respectivement.

2. Déterminer les relations formelles et la présence de courbes.

Exercice 2

1. Les différentes équations à établir lors de l'épreuve.

2016

Examen du BAC

Session de Juin 2016

Exercice 1

1. Des vérifications doivent être faites pour savoir comment et une réponse formelle est plausible par l’enregistrement de l’oscilloscope.

Exercice 2

1. La composition chimique des éléments et leur valeur.

2. Pour diverses réactions et équations de transformations.

Exercice 3

1. Quantifier les particules et faire la liaison avec observation de la lumière à l'échelle.

2017

Examen du BAC

Session de Juin 2017

Exercice 1

1. Rappel des caractéristiques renforcées pour les différentes réactions.

Exercice 2

1. Établir des comparaisons sur les quantités.

Exercice 3

1. Cette section doit passer en compte sous forme d'observations pour confirmation de production spécifique.