(8) Naturkunskap 2 - Joner, jonbindning, jonförening

Joner och Jonbindningar

Valenselektroner: Alla atomer strävar efter ädelgasstruktur vilket innebär att de vill ha åtta valenselektroner (eller två om det endast finns ett skal).
- Grupp 1: Atomer har en valenselektron och vid förlust av denna uppnås ädelgasstruktur. Till exempel
  - Natrium (Na): Atomnummer 11, förlorar en elektron och bildar Na⁺ (positiv jon).
- Grupp 2: Atomer har två valenselektroner och förlorar dessa för att också uppnå ädelgasstruktur.
  - Magnesium (Mg): Atomnummer 12, förlorar två elektroner och bildar Mg²⁺ (positiv jon).

Grupp 17: Atomer har sju valenselektroner och tar upp en elektron för att få åtta. Exempel:
- Klor (Cl): Atomnummer 17, bildar en kloridjon (Cl⁻) efter att ha tagit upp en elektron.

Positiva joner har fler protoner än elektroner, vilket gör dem positivt laddade. Exempel: H⁺, Li⁺, Na⁺, Mg²⁺
Negativa joner har fler elektroner än protoner och får därmed en negativ laddning, ex. Cl⁻.
Negativa joner får ofta suffixet -id.

Definition: Jonbindningar uppstår mellan joner med motsatta laddningar; positiva joner attraheras av negativa.
- Exempel på jonbindning:
  - Natriumklorid (NaCl): Na⁺ och Cl⁻ bildar en neutral jonförening.
  - Förbindelsen är oladdad eftersom de positiva och negativa laddningarna tar ut varandra.

Sammanställning av joner. Jonföreningar är alltid oladdade.
Exempel på jonföreningar:
- Magnesiumoxid (MgO): En Mg²⁺ kopplad till en O²⁻.
- Magnesiumklorid (MgCl₂): En Mg²⁺ kopplad till två Cl⁻ joner. Två kloridjoner behövs för att balansera den positiva laddningen från magnesiumjonen.