Materiales dentalesoxidos bioactivos
José Luis Barrera
División de estudios de posgrado e investigación
Programa único de especialidades odontologícas
Materiales dentales
Control de calidad
ISO international organization for stadardization
ADA
Mantra
4mm de resina, dolor, 2mm en 2mm
Hiatrogenia: tx mal realizad
No se mezcla hipoclorito y clorixidina
¿Que son los materiales dentales?
Materiales: ocupa un lugar en el espacio
Materiales dentales
Biomateriales
Ciencia de materiales dentales
polímeros (resinas compuestas, materiales de impresión)
Cerámicos (porcelanas)
Metales (amalgamas, brackets)
Materiales compuestos (resinas dentales, polímeros y mezclados)
Materiales en operatoria dental
Materiales en rehabilitación
Materiales en odontopedriatra
Materiales en endodoncia
Materiales en ortodoncia
Materiales en periodoncia
Bibliografía:
Philips
Democrito: átomo
Modelos atomicos
dalton: esfera de carga positiva
Thomsom: premio Nobel, rayos catodicos, carga positiva arriba y negativa abajo, electrones hacia carga positiva ya que son negativos, demostró que existen los electrones, modelo del pudín de pasas, esfera con muchas partículas pequeñas.
Rutherford: Colima radiación alfa, la mandaba a chocar con láminas de oro en donde la mayoría de rayos alfa pasaban, con esa evidencia postuló que el átomo a lo mejor si tenía un centro de carga positiva pero la mayoría de dicho átomo era vacío, por eso los rayos alfa pasaban sin desviarse, electrones en periferia y átomo vacío , electrones dando vueltas alrededor de el,problema del átomo que colapsa por cargas positivas y negativas
Bohr: niveles energéticos, orbitales, electrón más cerca o lejos del núcleo es la cantidad de energía que tiene, entre más lejos, mayor energía, por eso el átomo no colapsa
Chadwick: sumar la masa de protones y electrones y comparo con la masa total de los átomos, no era la misma por qué faltaba la masa de los neutrones, describió a los neutrones
Moderno: basado en matemáticas, imagen estructuradas de partículas, predecir partículas,
Orbitales donde se encuentran los electrones
Isotopos del hidrógeno (átomos especiales) 1 electrones
Deuterio
Tritio
Si se le agrega un electrón se modifica una carga, si ion se le quita un electrón se hace carga positiva y si obtiene un electrón será negativa, cation, anión
Lo que si modifica un elemento será el número de protones, el hidrógeno siempre tendrá un protones, si se le agrega otro patrón será el helio
Número atómico: número de protones del elemento
Los neutrones definen a los isotopos= elementos con diferentes números de neutrones
Tabla periódica de los elementos
CaPo4 hidróxido de calcio = apátita
CaSo4 sulfato de calcio= yeso dental
El elemento es la sustancia fundamental por excelencia, tiene propiedades únicas., de eso se encarga estudiar la tabla periódica, nombre, número atómico, masa atómica,
Mendeleyer: agrupar y predecir Los elementos de la tabla periódica
Periodos: horizontales, nivel energético
Grupos: electrones de valencia, sirven para los enlaces atómicos
Metales: sólidos, menos mercurio y galio, conductores térmicos y electrónicos, suele n comportarse como cationes (pierde electrones) 1 o 2 electrones en su último nivel energético
No metales: captar electrones
Números cuánticos:
Electrones de valencia: electrones que se encuentran en el último nivel energético, forman enlaces
Regla del octeto de Lewis: la tendencia de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa
flúor busca desesperadamente el electrón (tiene 7)
Gases nobles, son estables
Enlace químico: es la unión entre átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina
Enlaces primarios (entre átomos) son fuertes para someterse: iónico, covalente, metálico
Enlace secundario (entre moléculas) son débiles para romperse, pero también se crean fácilmente, mantener unidas moléculas de DNA, moléculas de agua: puentes de hidrógeno, van de salas, interacciones hidrofóbicas
Enlace metálico:
enlace químico fuerte, primario y característico que mantiene unidos a los átomos de los metales entre si
suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio y el galio y tienen un punto de fusión alto
Estos átomo se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas con una nube de electrones ( protones de metales muy unidos, como todos tienen carga parcial positiva por que son cationes, los electrones andan dando vuelta por todos los cationes, da vueltas por todo el metal)
ductilidad:
Capacidad que tiene un material de deformarse de forma permanente ( plasticamente) bajo cargas traccionesles
La nube De electrones se reacomoda para permitir la ductibilidad
Maleabilidad:
Capacidad que tiene un material de deformarse permanente bajo cargas compresivas
Conductibilidad eléctrica
En los metales del movimiento acelerado de los electrones que se encuentran en la nube ayudan a la propagación de la electribilidad
Conductividad térmica
Cantidad de calor que pasa por un segundo a través de un cuerpo de 1cm de espesor (amalgama, se quema la pulpa) Ionomero, material cerámico, son aislantes y refractarios
Brillo y tañido (sonido)
los fotones son absorbidos por los electrones libres, cuando vuelven a su nivel de energía regresan la energía de forma de luz
Enlace ionico
unión de un metal y un no metal (cerámicos)
Ocurre una transferencia de uno o más alacetrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo
Forma redes cristalinas (ordenamiento periódico tridimensional de largo alcance de los átomos en una estructura) los átomos tienen un orden específico en el cual siempre van a estar en la misma posición, positivo, negativo, positivo, negativo
Fluoruro de sodio, comportamiento de material cerámico
Fluoruro elemento más electronegativo de la tabla periódica
Redes de vravet
Hidroxiapatita es un cerámico
Proteínas polímeros formados de monomeros (aminoácidos)
Hueso, proteínas, colagenos, agréganos, proteoglicanos
Hueso, componente inorganico: hidroxiapatita (tiene forma de hexágono)
les permite soportar grandes cargas compresivas, pero débiles ante un impacto, las filas de átomo se desplazan , positivo positivo, negativo, negativo, se repelen, es por el acomodo tridimensional de dichas estructuras
Malos conductores eléctricos y térmicos
Enlace covalente
unión entre dos no metales, enlaces fuertes
Característicos de la química orgánica, química de polímeros
Enlace ionico cede electrones, cationes a aniones, en los enlaces covalentes se comparten electrones creando un nuevo orbital molecular
Electronegatividad O= 3.44 Zn= 1.65 = 1.79 óxido de zinc, material de tipo cerámico
Menor a 0.4: covalente no polar
0.5 a 1.7: covalente polar (entre dipolos)
Mayor a 1.7 ionico (cerámicos)
tipo de enlace y materiales
Los materiales metálicos poseen enlace metálico
enlaces intermoleculares (secundarios)
Existen otro tipo de interacciones entre moléculas
Puentes de hidrógeno
Fuerzas de Van del Waals
Interacciones hidrofóbicas
Materiales metálicos:
Ventajas:
resistencia a la fatiga y a la tensión
Biocompatibilidad (acero quirúrgico)
Baja reactividad
Confortables en diferentes formas
Desventajas:
corrosión
Respuesta inmune
Hipersensibilidad
Respuestas alérgicas
Estética
Propiedades ideales
resistencia mecánica
Resistencia a corrosión (metales nobles)
Biocompatibilidad
Resistencia al desgaste
Procesamiento de los metales
los metales se obtienen del mineral (óxidos metálicos)
Los óxidos metálicos se reducen a metales elementales en hornos (alta temperatura eliminación del oxígeno)
Granos y límites de granos en metales
calor movimiento de átomos y moléculas, a medida que se enfría los átomos se van moviendo cada vez menos hasta que se quedan fijos, los metales, al igual que los cerámicos forman en su mayoría estructuras cristalinas, forman granos, uniones de grano con otro grano forma el límite de grano
Ion, cation y anión
la suma de cargas positivas y negativas de un átomo indirectamente indica el número de electrones que el átomo tiene en su capa más externa
Los iones son átomos que tienen carga eléctrica. Los II es con una carga positiva
Pigmentación
cambio químico y por consiguiente un deterioro que sufre un metal en su superficie y se caracteriza por la pérdida de lustre o cambio de color espontáneo en su superficie, lo que se reduce es la carga, adquiere carga negativa, capta electrones
Oxidación:
es la interacción de elementos de una estructura con e, oxígeno. Se dice que cuando un elemento se
Reacción óxido-reducción el que se oxida pierde electrones
Corrosión:
Corrosión es una reacción química
Corrosión electroquímica:
se da en presencia de agua que se presenta como electrolitos, corrosión electrolítica (saliva) es más agresivo, por que las sales de los electrolitos facilitan el desplazamiento de cargas eléctricas
Galvanismo
paso de electrones de un metal a otro metal con diferente potencial electromotriz, oro y amalgama, se siente descarga eléctrica por el diferente potencial electromotriz por la presencia de un electrolito.
Excepciones
La corrosión y oxidación evitamos oxidando la superficie de un metal de una manera controlada, paso acción, cubierta de los metales oxidada de manera controlada, capa cerámica , los metales nobles no se oxidan
amalgama y titanio se da una oxidación controlada y es benéfica Por que mata bacterias (bacterias orales)
Quelacion:
Atrapamiento de iones metálicos, se utiliza para unirse fuerte,ente a los metales, endodoncia, cuando hay un conducto obliterado.
quelantes son compuestos químicos que son capaces de retener dentro de su molécula metales
Acción o efecto
Polimero
Materiales cerámicos. 05/Feb/25
Materiales ceramicos (enlaces irónicos, unión metal no metal, redes cristalinas, malos conductores térmicos y electricos(refractarios), débiles ante impactos.
Propiedades:
elementos metálicos y no metálicos enlazados por uniones irónicas y/o covalentes.
Poseen alta dureza y resistencia estructural
Buenos aislantes térmicos y eléctricos
Poseen altas temperaturas de fusión
Resistencia a ataques químicos y corrosión
Se modifican sus propiedades con tratamientos a altas temperaturas
Tratamientos se superficie (siterizacion)
Óxidos bioactivos: fosfatos de calcio, hidroxiapatita, carbonatos, sulfatos de calcio, etc.
Óxidos inertes: feldespaticas, aluminosas, zirconiosas.
Hidroxiapatita (HA)
Ca10(Po4)6(OH)2
Biominerales de hueso
Cristolagrafia
Ciencia que se dedica al estudio de los ordenamientos atómicos periódicos dentro de la materia
Aportes de la cristolagrafia a la medicina:
Celda unitaria
Unidad estructural más simple que se repite en todo el espacio de la red cristalina
Sistemas cristalinos:
Cúbico
Tetragonal
Hexagonal
Romboedrico
Redes de Bravais
Cristal
sólidos ( principalmente metales y cerámicos), con un ordenamiento atómico tridimensional de largo alcance
Presentan un patrón de difracción bien definido (energía con características de onda - espectro electromagnético)
Sólido cristalino: sólido en el que los átomos repiten
Sólido amorfo
Sólido en que los átomos no tienen un orden estructural
Ejemplo de la import De las estructuras cristalográficas en odontología
(Limas NíTi) superelasticidad en edodoncia memoria de forma en brackets (cambio de estructura cristalina)
Polímeros
PMMA en córnea
Remplazo
Por qué polímeros?
La adaptación de propiedades de los materiales mediante la alteración de la arquitectura molecular, al cristalinidad y la estructura de los polímeros ha sido una ventaja
Polimerizacion:
Compuesto el cual está unido por monomeros
5000 monomeros 1 polimero.
Cementos dentales
07/Febrero/2025
Clase:
Recubrimiento pulpar:
Comunicación pulpar, de manera accidental, recubrimiento pulpar, si es por algún microorganismo ya no aplica.
Hidróxido de calcio (recubrimiento pulpar), más famoso y económico, pero pobre resistencia mecánica y alta solubilidad, pH muy alcalino que se usa mucho en endodoncia para limpiar conductos radiculares (mata bacterias)
Histologicamente se demostró que funcionaba, proliferación, diferenciación y diferenciación de nueva matriz extracelular, primero se necesita un proceso inflamatorio (rubor, inflamación dolor, pérdida de función, extravasacion de los vasos sanguíneos para que llegue el flujo de sangre a la zona afectada para que lleguen células troncales y proliferen y aumenten su número y una vez que ya llegaron lo siguiente es diferenciarse hacia el odontoblasto para sintetizar la matriz extracelular que va a sintetizar proteínas para tejido que va a parecer a la dentina, no es lo mismo la dentina terciaria a la primaria) para todo este proceso se requieren señales (vías de señalización) odontoblasto, receptores específicos de membrana que se activan y mandan señales hasta llegar al núcleo (inf genética para sintetizar proteínas) de ahí sale el DNAm a los ribosomas que sintetiza proteínas (todas las que forman parte de la raiz a extracelular, principalmente colageno) para formar un tejido de reparación. “El odontoblasto y osteoblasto sintetiza la hidroxiapatita”
Manipulación de hidroxidos de calcio puro y pasta pasta (lab)
Hidróxido de calcio mezclado con resina que necesita polimerizarse, el hidróxido de calcio se embarra a las paredes, solamente se coloca en la zona en la que se presenta la comunicación, si se coloca donde no se necesita se tiene que retirar por su pobre resistencia mecánica.
La desventaja del hidróxido de calcio mezclado con resina es que la luz aumenta la temperatura y podemos producir una afección pulpar, solo por colocar la lámpara, la dentina y el esmalte actúan como materiales cerámicos, aislantes, si se tiene una capa suficiente de dentina protege a la pulpa, nunca se logra un 100% de grado de conversión por lo que va a ver monomeros ibres y causará una reacción citotóxica.
CaOH2
Lechada de cal, hidróxido de calcio con agua que es alcalino para limpiar conductor radiculares, conductos accesorios (laterales, delta que se limpian con irritantes)
El hidróxido de calcio se usa en algunos cementos
En odontopediatria se utilizan para la pulpectomia (se rellena con pastas yodoformadas)
El hidróxido de calcio solo se utiliza para matar bacterias
Cementos a base de hidróxido de calcio (bioceramios)
puro (polvo que se mezcla con agua destilada)
Pasta pasta
Fotopolimerizable)
Cilicatos
Mta (1993, cemento tipo portland (viene de la construcción), calcio, fosfato y silice, ventajas alta resistencia mecánica, fragua en presencia de humedad(le conviene el agua), primera presentación gris y luego blanco, desventaja: costo elevado), aplicación edodontica, en perforación lateral se tapa con MTA, Cuandoua endodoncia no funciona, se hace una apicetomia y se hace una obturación detrogada ( se rellena del ápice a la corona) , estudios mencionan que producen oscificacion de la cámara pulpar ) nuevo tejido que se crea por los minerales que la dentina no tiene (dentina esclerotica) resistencia a 21 días de 70 megapascales (resina de restauración 80)
aplicaciones edodonticas
Biodentine: Silcato tricalcico purificado eliminaron aluminio e impurezas, más puro que el MTA, mejora resistencia mecánica, fragua más rápido el agua, baja soludibilidad, fuerte celado y biocompatible, inducir formación de dentina terciaria, desventaja no es fácil de manipular, cápsula
Teracal: requiere el uso de una luz para endurecerlo, polimero, monomeros residuales
Es mejor el DICAL a el hidróxido de calcio puro, pero no es mejor que el MTA Y biodentine
Aumento de temperatura intrapulpar (biodentine - nivel basal) (adhesivo se polimeriza y aumenta temperatura) (resina también incrementa temperatura) ( dycal - no aumenta temperatura) (theracal - aumento importante de temperatura)
Evidencia a largo plazo: MTA Y BIODENTINE funciona mejor
El uso de materiales con silicato de calcio remplazó al hidróxido de calcio
Seguimiento a 3 años comparando theracal (porcentaje de éxito 96 en un mes a 72%. En 3 años) , Biodentine (79%) y MTA (85%)
Protocolo recubrimiento pulpar
Desventaja, se puede ver como receta de cocina, sin razonar
Ventaja: resultados predecibles
diagnóstico, pulpa con capacidad reversible, momento en el que ya no regenera, diferenciar entre púlpitos reversible e irreversible, sensibilidad, dolor al comer, dolorr espontáneo (mala señal, probable endodoncia), pruebas de vitalidad pulpar, aplicar temperatura.
Limpiar la cavidad, hasta donde la caries lo indique, si se produce comunicación pulpar (se ve sangre o punto rojo) (pulpa vital - color rojo vivo, hemostacia, presión, presionando con un algodón, con riesgo a que se infecte, hacer las cosas buscando la esterilidad, kit de operatoria dental , cemento, aplicador, etc, la cavidad ya tiene que estar limpiar en la medida de lo posible, zona más crítica y profunda hasta el final para evitar que se contamine) (pulpa neurótica - color rojo oscuro, endodoncia)
Hemostacia con algodón estéril, si deja de sangrar, recubrimiento pulpar, si no para de sangrar, endodoncia., cavidades profundas recomendar decir al paciente que se va a ir a endodoncia. Se decidirá si se realizará una obturación provisional o profunda)
Control radiografico (3 meses) observar si se está formando tejido nuevo, si hay daño periódical se manda a endodoncia
Recubrimiento pulpar para evitar endodoncia con eficacia de 87%
Materiales compuestos (mezclar dos materiales diferentes)
Punto de vista histórico se mezclan en la construcción materiales orgánicos y cerámicos como el barro, se ven más fácilmente en la industria de la construcción, gracias a esas mezclas tienen propiedades diferentes y diversas por sus componentes por separado
Hueso, material compuesto, material orgánico (proteínas) con inorganico (hidroxiapatita)
Propiedades Módulo de elasticidad alto (materiales rígidos, no elasticidad) módulo elástico bajo (materiales blandos, si elasticidad), polímeros versátiles, puede haber mezcla entre ambos
Polimero elástico con cerámico rígido, depende la porción en la que están mezclados.
2 fases: matriz (mayor concentración) relleno (menor concentración, importante su forma y tamaño, disposición, fibras verticales o horizontales, geometría de partículas (resinas compuestas, compuesto orgánico: polimero, e inorganico: cerámico), porcentaje y su distribución)
Como cortar la carne (por su forma de disposición de sus fibras) se corta en sentido transversal
No siempre el relleno es un cerámico, se puede tener matriz metálica con refuerzo cerámico, matriz polimero y relleno cerámico
Resina compuesta: resistencia mecánica, estética, duradera, sin calor, biocompatible, no se contraiga , por eso se les pone un relleno cerámico (inorganico) para evitar que se contraiga.
Viernes 14/Feb/25
Barniz de copal
Sellar microespacios entre amalgama y el diente
Óxido de Zinc (cerámico) y Eugenol (olor a dentista, escencia de clavo, propiedades antisépticas paliativas, germicidas), pasta que fragua y endurece como base debajo de las amalgamas (Eugenolato de Zinc)
Aislamiento entre amalgama y pulpa dental
presentación es en forma de polvo y líquido
Lo polvo contiene óxido de zinc, óxido de aluminio, etc
El líquido contiene Eugenol, agua, acetato de zinc y ácido acético
Incompatible con resinas
Solubilidad
Clasificación por la norma 30 ADA
tipo I: cementación temporal
Tipo II: cementación definitiva
Tipo III: base fuerte y obturación temporal
Tipo IV: forro cavitario
Variantes
tipo III ácido ortoetoxibemzoico (EBA) que funciona como endurecedor, se utiliza como base fuerte. (Como obturación provisional de largo tiempo está bien), económico
IRM
VARIANTe del tipo III
puede o no contener EBA
igual que el Zoé con endurecedor
Mejora resistencia
Aposito quirúrgico (tipo de chicle que se cubre curetaje o herida quirúrgica)
óxido de zinc + fibras inertes (algodón)
Líquido: ácido graso y carboxilico (no contiene Eugenol porque es irritante para las mucosas)
El Eugenol puede ser agresivo para los tejidos blandos
Manipulación de los cementos
Óxido de zinc Eugenol las proporciones da la consistencia que queríamos,
Zoé y polimerizacion
Hay que quitarlo con todos los contaminenztes de la cavidad porque pueden interferir con la polimerizacion, se puede lavar con polvo de piedra pómez y agua (Aquacare)o líquidos aceitosos para lavar los residuos de Eugenol
Norma 96
Se encarga de estudiar los cementos aquosos y tiene una clasificación que los divide en
cementos en base de agua
Por su aplicación clínica
Cementación
Base líner (ionomero de vidrio) (0.5mm)
Cementos para restauración (amalgama o resina)
cementos activados por luz (restauración) (polimerizados
Aplicación clínica
Bases y liners
Cementos restaurativos
Clasificación por su reacción de fraguado
Tipo I: de manera dual, fragua con o sin luz
Tipo II: en presencia de luz
Oxicloruro de zinc
Se da por la mezcla de óxido de zinc con cloruro de zinc (óxidos metálico, cerámico)
Material con el que se pegan los azulejos, material de cementación para pegar coronas, sin mucho éxito por ser un ácido agresivo o por su pH ácido
Fosfato de zinc
óxido de zinc con ácido fosfórico, mezcla más resistente y menos soluble
Muy exitoso
Desventajas: reacción exotérmica importante (libera calor) sólito podía quemar a la pulpa y pH ácido
Manipulación: mezclarlo en loseta fría, se recomendable dividirlo para que no se calentara
Policarboxilato de zinc (cemento con presentación en forma de polvo y liquido
Cementar provisionales (Dra yeo)
Polvo líquido con óxidos metálicos (cerámicos) óxido de aluminio y sílice
Ácido polialquenoico
Ventaja: unión por qulaciom (muy buscado en odontología)
Silicato (ya no lo venden):
Polvo de vidrio hidrosoluble, a base de sílice, alumina y fluorita
Ventaja: da tonalidades, estética, libera fluoruro
Desventaja: alta solubilidad
Policarboxilato conoció al silicato y se conocieron y tuvieron un hijo: ionomero de vidrio
Ionomero de vidrio:
Ventajas: adhesión química (quelacion), liberación de fluoruros (intercambio ionico), estética (silicato)
Desventajas: soluble, raya espátulas de metal de mala calidad (incluye vidrios), acidez en etapas tempranas ( no poner en cavidades profundas)
Fluoralumino silicato (óxidos metálicos) polialquenoato de vidrio
Polímeros, líquido: polímeros ácido
Manipulación:
Para cementación, ciertas proporciones, 1:1 cuchara, gota
Reacción de fraguado
etapa de disolución: vidrios de mezclan con ácido del liquido el vidrio sufre ataque ácido y disuelve a los vidrios y se van haciendo más chiquitos, es masa que se pierde el vidrio se libera al medio, iones de aluminio, flúor, calcio.
Gelación: consiste en que el ácido polialquenoico tiene carga parcial negativa, y se va uniendo con el calcio, a medida que se van uniendo más cadenas polimero as se endurece y hace que fragüe
Maduración: consiste en que los enlaces que se formaron con el calcio ahora se sustituyrn en enlaces con el aluminio, entonces ya no es sensible a la humedad el Ionomero. (Hasta 14 días)
Como protegemos el Ionomero contra la humedad?
Protegerlo 24 o 48 hrs, se coloca una capa protectora (resina líquida, fluida, permaseal, adhesivo)
Cambio de pH en cementos
Fosfato de zinc (2.1 a medida que fragua sube)
Policarboxilato
Ionomero de vidrio (2.3 - 1.8)
Variantes de los Ionomero de vidrio
Ionomero con resinas, como base, como línea y cómo restauración
Ionomero con plata ketac zilver , refuerzo mecánico, Para reconstruir muñones,
Clasificación de Ionomero:
I. Cementación (Lightning)
II. restauración (restore)
III. Bases y linees
IV. Sellador de fosetas y fisuras
V. Cementación ortodoncia
VI. Reconstrucción de núcleos
VII. Liberación de fluoruros
VIII. Tratamiento restaurativo atraumatico (TRA)
IX.Restauradiones en niños y adultos
Materiales para restauraciones provisionales.
Base 1/3 de cavidad, curación se rellena por completo la cavidad
Cavit
Mezcla que contiene óxido de zinc, polímeros para consistencia plastificada
Cavit, cavit g (fraguado temporal), cavit w (endodoncia)
Cavit lc (fotopolimerizable)
Con resinas , debajo del algodón se puede poner teflon
Clip F
Solo versión fotopolimerizable, libera fluoruros para sensibilidad, no tiene función remineralizante, se quita facilmente, profilaxis, caro
7 marzo 25
Espectro electromagnetico
campo electrico y campo magnetico viajando perpendicularmente entre si
Ondas
Cresta
Valle
Amplitud
Longitud de onda
Frecuencia
Radiacion no ionizante: peligroso
Radiacion ionizante: peligroso (rayo gamma, x,etc)
Rayos gamma no utilizados en odontologia
Rayos x
Radiografias
Cristalografia
Luz ultravioleta
caracterizacion en materiales
Esterilizacion
Lamparas de luz negra (UV)
Mata microorganismos
Luz UV a resinas compuestas (fluorescencia)
Infrarrojo
Estudio de caracterizacion de materiales
Microondas
Polimerizar resinas acrilicas
Ondas de radio
Sintonizar la poderosa
Espectro de luz visible
El color se define como la propiedad de producir una percepcion visual como resultado de la mamerw en que un objeto refleja o emite luz
Luz negra: ausencia de color
Luz blanca: todos los colores juntos
Bastones:ver escalas de grises luces y somnras
Conos: colores rojo, azul y verde
Transparencia
fenomeno en el cual un haz de luz pasa a travez de un cuerpo sin desviarse
Transulidez:
Opacidad:
no deja pasar la luz
Opalesencia:
Fenomeno optico en el cual los tejidos o resinas reflejan dos colores
Reflexion: paso de luz pasa a travez de cuerpo transparente, choca con un cuerpo opaco y por lo tanto regresa la luz
Refraccion: un haz de luz se desvia al pasar d eun medio a otro