Formative

Leçon écrite

Introduction chimie physique

Nom : ________________ Total : /50

1. Complète les phrases suivantes concernant l’atome : (5 points)

Les ________________ et les ________________ sont situés dans le noyau. Le numéro atomique est, par définition, le nombre de ________________. Les électrons se déplacent autour du ________________ et sont positionnés sur des ____________________. L’atome est ____________, ce qui veut dire que le nombre de ________________ est égal au nombre d’ ________________. La masse de l’atome est pratiquement égale à celle de son ________________. La dernière couche électronique est appelée la ______________________.

2. Son noyau possède 29 protons. De quel élément s’agit-il? (1 point)

3. Il gravite autour du noyau des atomes. Il est très loin du noyau, mais il est un constituant de l’atome. De quoi s’agit-il? (1 point)

4. L’aluminium a perdu 3 électrons. (2 points)

a. Combien lui en reste-t-il?

b. Quelle est sa charge à ce moment?

5. Nomme deux différences entre un proton et un électron. (2 points)

6. Le noyau de l’ion fer, Fe3+, possède 26 protons (3 points)

c. Quel est le nombre de protons portées par le noyau de l’atome de fer?

d. Quel est le nombre d’électrons de l’atome de fer?

e. Quel est le nombre d’électrons de l’ion fer?

7. Nomme l’élément qui a 35 neutrons et dont le nombre de masse est 64. (1 point)

8. Indique si les schémas suivants représentent des atomes ou des ions. S’il s’agit d’un ion, indique sa charge. (4 points)

b. .

9. L’atome d’iode possède 53 électrons et cet atome a tendance à gagner 1 électron pour devenir un ion iodure. (3 points)

a. Quel est le nombre de protons portées par le noyau de l’atome d’iode?

b. Quel est le nombre d’électrons de l’ion iodure?

c. Quel est le nombre de protons portées par le noyau de l’ion iodure?

10. Vrai ou Faux (5 points)

a. _____ Le noyau de l’atome contient des protons et des électrons.

b. _____ Dans un atome, le nombre de protons est toujours égal au nombre d’électrons.

c. _____ En gagnant des électrons, un atome se transforme en ion positif.

d. _____ Un électron porte une charge positive.

e. _____ L’ion oxyde O2- provient d’un atome d’oxygène ayant perdu 2 électrons.

11. Les dentifrices au fluor sont recommandés pour prévenir les caries dentaires. Ils contiennent des ions fluor. (2 points)

a. Quel est la notation atomique d’un atome de fluor?

b. L’ion fluor est un atome de fluor qui a gagné 1 électron. Quelle est la charge de l’ion fluor?

12. Complète le tableau ci-dessous en indiquant une différence et une ressemblance entre un atome et un ion. (3 points)

Atome Ion

Différence

Ressemblance

13. Complète le tableau suivant concernant les particules subatomiques. (6 points)

Particules subatomiques Position dans l’atome Charge Masse

14. Associe l’élément correspondant à chacun des énoncés ci-dessous. Choisis parmi les symboles qui sont écrits dans le tableau périodique ci-dessous. Attention ! Tu peux seulement utiliser chaque symbole une fois. (12 points)

F Ne

Na Mg S

V Ge

I Xe

Fr Ra

a. Un métal alcalin

b. Un gaz rare de la 5e période

c. L’halogène de plus grande taille

d. L’élément qui possède 6 couches électroniques

e. L’ion de cet élément aura une charge de 1-

f. Est dans le groupe IVA

g. Est dans la 4e période

h. Son modèle de Bohr-Rutherford est ●)2e-)8e-)6e-

i. Un métal alcalino-terreux

j. À un électron sur son dernier niveau d’énergie et 7 niveaux d’énergie.

k. Est dans le groupe IIA et la période 7.

l. Son modèle de Bohr-Rutherford est ●)2e- )8