Einführung organische Chemie & Alkane

Woraus besteht organische Chemie?

• Kohlenstoffverbindungen

Eigenschaften von Kohlenstoff:

• 4e- → es werden sehr selten Ionen gebildet

• Elektronenpaarbindungen

• Eher kleines Atom → mehr Bindungsmöglichkeiten, stärker

• Mittlere EN → polare Bindungen (ab Delta EN = 0,4) möglich

• Geht Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen ein

Homologene Reihenfolge der Alkane

Methan CH4

Ethan C2H6

Propan C3H8

Butan C4H10

Pentan C5H12

Hexan C6H14

Heptan C7H16

Octan C8H18

Nonan C9H20

Decan C10H22

→ können alle Van-der-Waals-Kräfte eingehen (sind also unpolar)

Viskosität von Alkanen

Je länger die Kohlenstoffkette ist, desto höher ist die Viskosität → VdW-Kräfte sind stärker durch die große Oberfläche

Gekühlt: Teilchen bewegen sich noch langsamer und dadurch bleiben induzierte Dipole länger bestehen (Moleküle haften stärker aneinander) → höhere Viskosität

Brennbarkeit von Alkanen

Je länger die Kohlenstoffkette ist, desto höher ist die Schmelz- und Siedetemperatur

→ Das Gas des Alkans entzündet sich, nicht vorher!

Löslichkeit von Alkanen

• hydrophob = Wasserabweisend, lipophil = fettliebend

• Alkane haben eine geringere Dichte als Wasser und legen sich also auf diesem ab

• Ähnliches löst sich in Ähnlichem

Reaktivität von Alkanen

• reaktionsträge, da unpolar

• Verbrennungsreaktion sind energetische begünstigt