Química

Porosidad

Toda estructura de algunos materiales presenta paros.

Mezcla

Unión física de sustancias que conservan sus propiedades

Mezcla Homogénea

Presentan una sola fase

Ejemplos de mezclas homogéneas

Aire, sopa de fideos, agua de mar, etc.

Mezcla Heterogénea

Presenta dos o más fases

Ejemplos de mezclas heterogéneas

Agua con aceite, ensalada, granola, etc.

Magnetismo

Propiedad de atraer metales; permite separar materiales como el hierro con un imán.

Sólido

Estado con forma y volumen definidos; partículas ordenadas y fijas.

Líquido

Estado con volumen definido y forma variable; partículas con movilidad moderada.

Gas

Estado sin forma ni volumen fijos; partículas con alta energía y movimiento caótico.

Fusión

Cambio de estado de sólido a líquido (ejemplo: hielo derritiéndose).

Evaporación

Cambio de estado de líquido a gas (ejemplo: agua hirviendo).

Condensación

Cambio de estado de gas a líquido (ejemplo: vapor formando gotas).

Solidificación

Cambio de estado de líquido a sólido (ejemplo: agua congelándose).

Sublimación

Paso directo de sólido a gas (ejemplo: hielo seco o naftalina).

Sublimación inversa

Paso de gas a sólido sin pasar por líquido.

Átomo

Partícula que conserva las propiedades del elemento.

Protón (p)

Partícula con carga positiva ubicada en el núcleo del átomo.

Neutrón (n)

Partícula sin carga ubicada en el núcleo; aporta masa al átomo.

Electrón (e)

Partícula con carga negativa que orbita el núcleo; determina la reactividad química.

Número Atómico (Z)

Cantidad de protones en el núcleo de un átomo; igual al número de electrones en átomos neutros.

Símbolo Químico

Abreviación con una o dos letras que representa a un elemento (ej: Na, Cl, Fe, Ag, Ar).

NH₄OH

Hidróxido de amonio

NaCl

Cloruro de Sodio

H₂SO₄

Ácido Sulfúrico

Formula Química

Representa el número de átomos de cada elemento, que contiene el compuesto.

Solvente o disolvente

Sustancia que se encuentra en mayor cantidad en una solución (ej: agua).

Soluto

Sustancia disuelta en menor cantidad en una solución (ej: sal en agua).

Ejemplos de ácidos

• Jugo Gástrico

• Jugo de uva

• Espinacas

• Aspirina

• Vitamina C

• Purina

Ejemplos de neutros

Agua

Ejemplos de Bases

• Lagrimas

• Sangre

• KOH

• Leche de magnesia

• Polvo de Horror

• Lisina

• Peptobismol

Enlace Simple

Enlace químico donde se comparten 2 electrones entre átomos (ej: H₂O).

Enlace Doble

Enlace químico con 4 electrones compartidos entre átomos (ej: CO₂).

Enlace Triple

Enlace químico donde se comparten 6 electrones entre átomos (ej: N₂).

Ejemplo de Polímero

Bolsas de plástico o polietileno

Electroquímica

Estudia la relación que hay entre reacciones químicas en las que tiene lugar la transferencia de electrones y la generación y uso de la corriente eléctrica.

Batería o acumulador

Dispositivo que almacena energía como química y luego la convierte en eléctrica.

Acumulador de automóvil

Conjunto de celdas electroquímicas conectadas para aumentar el voltaje (ej: batería de auto).

Ánodo

Electrodo donde ocurre la oxidación; pierde electrones (carga negativa en celda galvánica).

Cátodo

Electrodo donde ocurre la reducción; gana electrones (carga positiva en celda galvánica).

Regla del Octeto

Los átomos buscan completar 8 electrones en su última capa energética. Excepción: hidrógeno.

Ley de Gravitación Universal

La fuerza entre dos masas es proporcional al producto de sus masas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.

Soluto (química)

Sustancia presente en menor proporción en una solución (ej: azúcar en agua).

Solvente (química)

Sustancia en mayor proporción que disuelve el soluto (ej: agua en limonada).

Propiedades cualitativas

Características no medibles de la materia, como olor, color, sabor o textura.

Propiedades intensivas

No dependen de la cantidad de materia; incluyen densidad, temperatura, punto de fusión, viscosidad, etc.

Propiedades extensivas

Dependen de la cantidad de materia; ejemplos: masa, volumen, peso, longitud.

Decantación

Método de separación de un sólido grueso e insoluble en un líquido, dejando sedimentar y vaciando el líquido.

Filtración

Separación de un sólido fino e insoluble de un líquido usando un medio poroso

Destilación

Método para separar líquidos miscibles según su punto de ebullición (ej: agua y alcohol).

Cromatografía

Técnica para separar componentes de mezclas líquidas o gaseosas usando un medio poroso y un solvente.

Mezcla

Combinación de dos o más sustancias donde cada una conserva sus propiedades; no hay reacción química.

Sustancia pura

Composición homogénea; no se separa por métodos físicos. Puede ser un elemento o un compuesto.

Elemento

Sustancia pura formada por un solo tipo de átomo; no se divide por métodos físicos ni químicos.

Compuesto

Sustancia pura formada por dos o más elementos combinados químicamente; se separa solo por reacciones químicas.

Grupos (familias) de la tabla periódica

Columnas verticales; los elementos tienen el mismo número de electrones de valencia.

Períodos de la tabla periódica

Filas horizontales; indican la cantidad de órbitas electrónicas de un átomo.

Masa atómica

Suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.

Enlace iónico

Unión entre metal y no metal por transferencia de electrones, formando cationes (+) y aniones (−).

Ácido (H⁺)

Tiene sabor agrio, es corrosivo, enrojece el papel tornasol y libera H₂ con ciertos metales.

Base (OH⁻)

Tiene sabor amargo, tacto resbaloso, vuelve azul el tornasol y reacciona con ácidos formando sal y agua.

Escala de pH

Mide la acidez o basicidad de una solución: pH 0–6 (ácido), pH 7 (neutro), pH 8–14 (básico).

Electrolito

Sustancia que se disocia en iones en solución; esenciales para funciones celulares, nerviosas y musculares.