Química

Isótopos

átomos de un mismo elemento con mismo número atómico pero distinto número másico

Fases del espectrómetro de masas

vaporización, ionización, aceleración, dispersión y detección

¿Por qué hay que mantener la presión baja en el espectrómetro de masas?

Para prevenir colisiones

Espectro de emisión del hidrógeno

líneas que convergen a altas energías y que en el límite de convergencia forman un continuo

¿En qué condiciones se desvía un gas de su comportamiento ideal?

alta presión y baja temperatura

Electronegatividad

tendencia o capacidad de un átomo en estado gaseoso para atraer hacia sí los electrones

Energía de red

energía desprendida en la formación de un mol de un compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso

Enlace covalente

interacción electrostática entre un par de electrones compartidos y la carga positiva del núcleo

Enlace iónico

atracción electrostática entre un catión y un anión

Enlace metálico

atracción electrostática entre los cationes metálicos y los electrones deslocalizados

Enlace coordinado

electrones compartidos por un mismo átomo

Hibridación

interacción de orbitales atómicos dentro de un átomo para formar nuevos orbitales híbridos.

¿Por qué tienen color los metales de transición?

los electrones absorben energía cuando se mueven a un orbital d de mayor energía

Energía de ionización

energía mínima necesaria para arrancar un electrón de un átomo neutro en estado gaseoso

afinidad electrónica

energía que libera un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón y se transforma en un anión también en estado gaseoso

carácter metálico

tendencia a perder electrones

Entalpía de formación estándar

La variación de entalpía cuando un mol de una sustancia/compuesto se forma a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar.

capacidad calorífica específica

La cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1g de una sustancia en 1ºC o 1K