Chemie Grundlagen Lernkarten: Redoxreaktionen bis Arrhenius

Vocabulary flashcards covering Redox reactions, Electrolysis, Galvanic cells, pH-values, and Arrhenius' Acid-Base theory based on pages 244-263 of the chemistry notes.

Oxidation

Ein Teilchen gibt Elektronen ab – es verliert etwas (O wie Opfer).

Reduktion

Ein Teilchen nimmt Elektronen auf – es bekommt etwas (R wie Retter).

Redoxreaktion

Ein chemischer Vorgang, bei dem Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen (Geben und Nehmen von Elektronen).

Elektronendonator

Das Teilchen, das Elektronen abgibt (vom lateinischen donare = geben).

Elektronenakzeptor

Das Teilchen, das Elektronen aufnimmt (vom lateinischen accipere = nehmen).

Redoxreihe

Eine Anordnung der Metalle nach ihrer Bereitschaft, Elektronen abzugeben; links stehen unedle Metalle (geben leicht ab), rechts edle Metalle (oxidieren schwer).

Elektrolyse

Chemische Zersetzung eines Stoffes durch Strom von außen, um eine Reaktion zu erzwingen.

Elektrolyt

Eine Flüssigkeit mit freien Ionen, die den elektrischen Strom leiten kann.

Elektrode

Ein Stab (meist aus Graphit), der in die Flüssigkeit taucht und Strom leitet.

Kathode

Der Minuspol bei der Elektrolyse; hier kommen Elektronen an und die Reduktion findet statt.

Anode

Der Pluspol bei der Elektrolyse; hier gehen Elektronen weg und die Oxidation findet statt.

Dissoziation

Der Vorgang, bei dem ein Stoff beim Lösen in Wasser in Ionen zerfällt.

Galvanisches Element

Eine Anordnung (wie eine Batterie), bei der zwei verschiedene Metalle reagieren und dabei elektrischen Strom erzeugen.

Daniell-Element

Ein spezielles galvanisches Element bestehend aus Zink in Zinksulfat-Lösung und Kupfer in Kupfersulfat-Lösung.

Diaphragma

Eine dünne Wand zwischen den Hälften eines galvanischen Elements, die Ionen durchlässt, aber die Metalle trennt.

Salzbrücke

Verbindet zwei Lösungen in einem galvanischen Element und dient zum Ausgleich der Ladungen.

pH-Wert

Ein Maß für die Eigenschaft einer Flüssigkeit: 0–6 ist sauer, 7 ist neutral (reines Wasser) und 8–14 ist alkalisch/basisch.

Indikatoren

Stoffe, die ihre Farbe ändern, je nachdem ob eine Lösung sauer oder basisch ist.

Bromthymolblau

Ein Indikator, der bei sauren Lösungen gelb und bei basischen Lösungen blau reagiert.

Phenolphthalein

Ein speziell für Laugen geeigneter Indikator: farblos in Saurem und pink in Basischem.

Methylorange

Ein speziell für Säuren geeigneter Indikator: rot in Saurem und gelb in Basischem.

Säure (nach Arrhenius)

Ein Stoff, der in Wasser $H^{+}$-Ionen abgibt, was die Lösung sauer macht.

Base / Lauge (nach Arrhenius)

Ein Stoff, der in Wasser $OH^{-}$-Ionen abgibt, was die Lösung basisch macht.

$H^{+}$-Ion

Ein positiv geladenes Wasserstoff-Ion; je höher die Konzentration, desto saurer ist die Lösung.

$OH^{-}$-Ion

Ein negativ geladenes Hydroxid-Ion; je höher die Konzentration, desto basischer ist die Lösung.

Saurerest-Ion

Der negativ geladene Rest, der nach der Abgabe von $H^{+}$-Ionen übrig bleibt (z. B. $Cl^{-}$, $SO_4^{2-}$, $NO_3^{-}$, $CO_3^{2-}$).