Forces des Acides et des Bases

Flashcards de vocabulaire et de concepts clés sur le chapitre des forces des acides et des bases, incluant les formules de pH, les constantes d'acidité et les domaines de prédominance.

Autoprotolyse de l'eau

Réaction de l'eau avec elle-même modélisée par l'équation : $2H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + HO^-$.

Produit ionique de l'eau ($K_e$)

Constante d'équilibre définie par $K_e = [H_3O^+][HO^-]$. À 25^\text{ }^\text{o}C, sa valeur est $K_e = 10^{-14}$.

Relation $pH$ et $pOH$

Lien mathématique établi à 25^\text{ }^\text{o}C par la relation : $pH + pOH = 14$.

Constante d'acidité ($K_a$)

Grandeur caractérisant le couple $AH/A^-$ définie par $K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[AH]}$.

$$pK_a$$

Grandeur égale à $-\text{log}(K_a)$. Plus le $pK_a$ est faible, plus l'acide est fort.

Acide fort

Espèce chimique dont la transformation avec l'eau est totale.

Base forte

Espèce chimique dont la transformation avec l'eau est totale.

Acide faible / Base faible

Espèces chimiques dont la transformation avec l'eau est partielle.

Relation d'Henderson

Formule exprimant le $pH$ en fonction du $pK_a$ : $pH = pK_a + \text{log}\frac{[A^-]}{[AH]}$.

Prédominance de $AH$

Domaine de prédominance de l'acide se produisant lorsque $pH < pK_a$.

Prédominance de $A^-$

Domaine de prédominance de la base conjuguée se produisant lorsque $pH > pK_a$.

Équivalence acido-basique

Point d'un titrage où la quantité de matière d'acide est égale à la quantité de matière de base ($n_{\text{acide}} = n_{\text{base}}$).

Solution tampon

Solution contenant à la fois des acides et des bases faibles.

Acide chlorhydrique

Acide fort dont la formule est $H_3O^+$.