Química General

Flashcards de repaso para el examen de admisión a la BUAP

¿Qué es el átomo?

Es una partícula muy pequeña que forma todo lo que existe.

¿Cuáles son las tres partículas principales del átomo?

Protón, neutrón y electrón.

¿Cuál es la carga del protón?

Positiva (+)

¿Cuál es la carga del neutrón?

Neutra (0)

¿Cuál es la carga del electrón?

Negativa (-)

¿Dónde se encuentra el protón y el neutrón?

En el núcleo.

¿Dónde se encuentra el electrón?

Girando alrededor del núcleo.

¿Qué información proporciona el protón?

Da el número atómico.

¿Qué información proporciona el neutrón?

Aporta masa.

¿Qué partículas subatómicas dan masa al átomo?

Los protones y neutrones.

¿Qué relación existe entre el número de protones y el número atómico?

Número de protones = número atómico (Z).

¿Qué carga tiene un átomo si tiene más protones que electrones?

Carga positiva (catión).

¿Qué carga tiene un átomo si tiene más electrones que protones?

Carga negativa (anión).

¿Qué son los electrones de valencia?

Son los electrones que están en el último nivel de energía.

¿Por qué son importantes los electrones de valencia?

Participan en los enlaces químicos.

¿Qué ocurre en un enlace iónico?

Un átomo le 'roba' electrones a otro.

¿Qué tipo de elementos participan en un enlace iónico?

Metal + No metal.

¿Cómo se transfieren los electrones en un enlace iónico?

Electrones transferidos, NO compartidos.

¿Qué comparten los átomos en un enlace covalente?

Los átomos COMPARTEN electrones.

¿Qué tipo de elementos participan en un enlace covalente?

Normalmente entre no metales.

¿Cómo se comparten los electrones en un enlace covalente no polar?

Electrones compartidos por igual.

¿Cómo se comparten los electrones en un enlace covalente polar?

Electrones compartidos pero de forma desigual.

¿Qué genera el compartimiento desigual de electrones?

Genera cargas parciales (δ⁺ y δ⁻).

¿Entre qué tipo de elementos se da el enlace metálico?

Solo entre metales.

¿Qué ocurre con los electrones en un enlace metálico?

Los átomos sueltan sus electrones más externos.

¿Qué propiedad permite que los metales conduzcan electricidad y calor?

Conducen electricidad y calor.

¿Qué significa 'no polar'?

Que no hay polos, es decir, no hay un lado más negativo o positivo.

¿Cuándo ocurre un enlace covalente no polar?

átomos tienen la misma electronegatividad.

¿Qué significa 'polar'?

El enlace sí tiene polos.

¿Qué genera un enlace polar?

Un lado con más carga negativa y otro con más carga positiva.

¿Cuándo ocurre un enlace covalente polar?

Un átomo jala con más fuerza los electrones compartidos.

¿Qué es el agua debido a sus enlaces polares?

Un disolvente polar.

¿Qué es un enlace metálico?

Es el tipo de enlace que ocurre entre átomos metálicos.

¿Cómo se mueven los electrones de valencia en un enlace metálico?

Se mueven libremente por todo el metal.

¿Por qué los metales tienen conductividad eléctrica?

Los electrones libres transportan corriente.

¿Por qué los metales tienen brillo metálico?

Los electrones reflejan la luz.

¿Qué es la maleabilidad?

Puedes golpear un metal y no se rompe, solo cambia de forma.

¿Qué es la ductilidad?

Puedes convertir los metales en hilos.

¿Qué es el número atómico (Z)?

El número de protones que tiene un átomo.

¿Qué identifica el número atómico?

Identifica al elemento.

¿Qué son los Grupos o Familias?

Son las columnas verticales de la tabla periódica.

¿Cuántos grupos hay en la tabla periódica?

Hay 18 grupos.

¿Qué tienen en común los elementos en el mismo grupo?

Tienen la misma cantidad de electrones de valencia.

¿Qué son los Períodos o Filas?

Son las filas horizontales de la tabla periódica.

¿Cuántos periodos hay en la tabla periódica?

Hay 7 periodos.

¿Qué te dice el periodo?

Dice cuántos niveles de energía (capas) tiene un átomo.

¿Cuáles son las características principales de los metales?

Brillan, conducen electricidad, son dúctiles y maleables.

¿Cuáles son las características principales de los no metales?

Opacos, malos conductores, frágiles.

¿Cuáles son las características principales de los metaloides?

Tienen propiedades intermedias.

¿Cuáles son las características de los metales alcalinos?

Son muy reactivos, blandos y brillantes.

¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales alcalinos?

Tienen 1 electrón de valencia.

¿Qué tipo de iones forman los metales alcalinos?

Forman iones +1.

¿Cuáles son las características de los metales alcalinotérreos?

Menos reactivos que los alcalinos, pero igual metálicos.

¿Cuántos electrones de valencia tienen los metales alcalinotérreos?

Tienen 2 electrones de valencia.

¿Qué tipo de iones forman los metales alcalinotérreos?

Forman iones +2.

¿En qué suelen salir los metales de transición en los exámenes?

Suelen salir en preguntas de configuraciones electrónicas, números de oxidación variables y conductividad.

¿Cuántos electrones de valencia tienen los halógenos?

7 electrones de valencia

¿Cuál es un consejo para recordar la familia de los halógenos?

Halógeno = genera sales

¿Cuál es la característica principal de los gases nobles?

Tienen su octeto completo

¿Cuál es una característica importante sobre la reactividad de los gases nobles?

No reaccionan con nadie

¿Dónde se ubican los lantánidos y actínidos en la tabla periódica?

La parte inferior de la tabla

¿Qué es lo que hace especiales a los lantánidos y actínidos?

Muchos son radiactivos y poco comunes

¿Cuáles son las características clave del Grupo IA (Metales alcalinos)?

Muy reactivos, 1e⁻ valencia

¿Cuáles son las características clave del Grupo IIA (Alcalinotérreos)?

2e⁻ valencia, menos reactivos

¿Cuáles son las características clave del Grupo IB–VIIIB (Transición)?

Muchos iones, bloque central

¿Cuáles son las características clave del Grupo IIIA–VIA (Mezcla)?

Metales, no metales, metaloides

¿Cuáles son las características clave del Grupo VIIA (Halógenos)?

7e⁻ valencia, forman -1

¿Cuáles son las características clave del Grupo VIIIA (Gases nobles)?

Inertes, 8e⁻ valencia

¿Qué es la energía de ionización?

Es la energía que necesitas para quitarle un electrón a un átomo neutro.

¿Cómo varía la energía de ionización en la tabla periódica?

Aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en un grupo.

¿Qué es la afinidad electrónica?

Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón.

¿Cómo varía la afinidad electrónica?

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

¿Qué es la electronegatividad?

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando está formando un enlace químico.

¿Cómo varía la electronegatividad?

Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

¿Qué es el radio atómico?

Es el tamaño del átomo.

¿Cómo varía el radio atómico?

Disminuye de izquierda a derecha y aumenta de arriba hacia abajo.

¿Cúal es un 'TIP' para recordar sobre la energía de ionización?

Entre más cerca esté de tener su octeto completo, más caro te va a salir robarle un electrón.

¿Cúal es un 'TIP' para recordar sobre la afinidad electrónica?

Entre más le falte 1 para el 10 (octeto), más feliz se pone si le das 1 electrón.

¿Cúal es un 'TIP' para recordar sobre la electronegatividad?

Flúor es el más jalador de todos (Electronegativity = Fluorine 💪)

¿Cúal es un 'TIP' para recordar sobre el Radio atómico?

Más a la derecha = más pequeños (porque los protones jalan fuerte)

¿Por qué la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha en un periodo?

a medida que avanzas de izquierda a derecha en un mismo renglón, los elementos tienen más protones (más carga nuclear), lo que atrae más fuerte a los electrones.

¿Por qué la energía de ionización aumenta de abajo hacia arriba en un grupo?

Cuando subes en una columna, los electrones están más cerca del núcleo (menos niveles de energía).

¿Qué es la excepción de los gases nobles (grupo 18) en la energía de ionización?

Tienen el octeto completo, o sea, están felices, completos y estables