Química - disoluciones, coloides y suspensiones

Clases de mezclas

Clases de mezclas

Homogéneas y heterogéneas.

Mezclas homogéneas

Sus componentes se encuentran en una sola fase.

Mezclas heterogéneas

Sus componentes se encuentran en varias fases.

Disolución o solución

Mezcla homogénea de dos o más componentes.

Soluto

Componente que se encuentra en menor cantidad.

Solvente

Componente que se encuentra en mayor cantidad.

Solvente universal

Agua.

Importancia de las disoluciones

• Facilitan procesos químicos y físicos.

• Transportan sustancias nutritivas.

• Forman parte de los fluidos corporales.

• Forman parte de medicamentos.

Ejemplos de diferentes tipos de disoluciones

(Solvente + soluto = disolución).

• Gas + gas = gas (aire).

• Líquido + gas = líquido (oxígeno en agua).

• Líquido + líquido = líquido (alcohol en agua).

• Líquido + sólido = líquido (sal en agua).

• Sólido + gas = sólido (hidrógeno o platino).

• Sólido + líquido = sólido (mercurio en plata).

Solubilidad

Capacidad de una sustancia de disolverse.

Factores que afectan la solubilidad

• Temperatura.

• Naturaleza del soluto y del solvente.

• Presión.

Temperatura

Aumenta la solubilidad de sólidos en líquidos y disminuye la solubilidad de gases en líquidos.

Naturaleza del soluto y del solvente

Solo lo similar disuelve lo similar.

Presión

Tiene un efecto especial en la solubilidad de gases en líquidos.

Clases de disoluciones

(De menor a mayor cantidad de soluto).

• Insaturada (menos soluto del que puede disolver el solvente).

• Diluida (poco soluto que ocasiona una solución acuosa).

• Concentrada (buena cantidad de soluto y solvente).

• Saturada (mucha cantidad de soluto).

• Sobresaturada (demasiada cantidad de soluto, no puede ser mezclada).

Concentración

Cantidad de soluto con respecto al solvente.

Propiedades coligativas

• Incremento de la temperatura de ebullición.

• Descenso de la temperatura de congelación.

• Disminución de la presión de vapor.

• Aumento de la presión osmótica.

Formas cuantitativas de expresar la concentración de una disolución

• Porcentaje.

• Molaridad.

• Fracción molar.

• Molalidad.

• Normalidad.

• Parte por millón.

Coloide

Mezcla heterogénea formada por partículas finas de una sustancia llamada “fase dispersa” que se distribuyen en otra sustancia denominada “medio dispersor” (fase dispersa + medio dispersor = coloide).

Diferencia entre disolución, coloide y suspensión

• Suspensión = partículas muy grandes.

• Coloide = partículas grandes.

• Disolución o solución = partículas pequeñas.

Partes o fases de un coloide

1. Fase dispersa o partículas dispersas.

2. Fase de la dispersión o medio dispersor.

Fase dispersa

Corresponde al soluto en las soluciones. Está constituida por moléculas sencillas o moléculas gigantes y pueden actuar como partículas independientes o agruparse para formar estructuras mayores y bien organizadas.

Medio dispersor

Corresponde al solvente en las soluciones. Es la sustancia en la cual las partículas coloidales están distribuidas.

Características o propiedades de los coloides

• Viscosidad.

• Aspecto amorfo.

• Semitransparentes o claras y transparentes.

• Se mantienen en suspensión.

Efecto de Tyndall

Ocurre cuando un rayo de luz pasa a través de un líquido y su paso queda iluminado debido a la reflexión de la luz por las partículas coloidales.

Etimología de “coloide”

Raíz griega “kolas” (que puede pegarse).

Importancia de los coloides

• Fábricas de pintura.

• Barnices.

• Tintes de película.

• Fotografías.

• Panaderías.

• Dulcerías.

• Ayuda a las células con sus funciones químicas, crecimiento y metabolismo a través del protoplasma.

Tipos de coloides

• Sol sólido.

• Emulsión sólida.

• Espuma sólida.

• Sol líquido.

• Emulsión.

• Espuma.

• Aerosol sólido.

• Aerosol líquido.

Ejemplos de coloides

• Sólido en gas = humo.

• Líquido en gas = niebla.

• Sólido en sólido = vidrio.

• Líquido en sólido = perlas.

• Gas en líquido = espuma.

• Gas en sólido = piedra pómez.

• Líquido en líquido = mayonesa.

• Sólido en líquido = mantequilla.

Suspensión

Mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido (medio dispersor).

Características de una suspensión

• Suelen emplear tensioactivos o agentes dispersantes (para que las partículas se agreguen y se mantengan en suspensión).

• Las sustancias que la forman se pueden separar por métodos como decantación, filtración, centrifugación o evaporación.

• Es una manera de disolver todas las características de los elementos químicos de la materia.

• Son turbias.

• No permiten el paso de luz.

• Las partículas son visibles a nivel microscópico.

• Al reposar las fases se separan.

• Es filtrable.